Velocidade Média de Reação

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA GOIANO – CÂMPUS CERES

Velocidade Média de Reação

 Relatório nº 01

Ceres - Go

Março 2016

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA GOIANO – CÂMPUS CERES

Disciplina: Físico - Química Experimental II

Professor: Dra. Marcela Dias França

Acadêmicas:  Francielle dos Reis Santos

                                       Lorrana Beatriz de Jesus Carvalho

Velocidade Média de Reação

Ceres - Go

Março 2016

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1. Introdução

Cinética química é a área da química que estuda as velocidades das reações químicas e os fatores que a influencia como a temperatura; a concentração dos reagentes; a superfície de contato; catalisadores; presença de luz; e a eletricidade (RAMOS & MENDES, 2005).

As reações químicas processam-se com velocidades diferentes e podem ser divididas em rápidas e lentas. Quando uma reação química possui velocidade rápida, ela apresenta grande consumo de reagentes e formação de produtos em um curto espaço de tempo, enquanto as lentas ocorrem em longos períodos de tempo (BESSLER & NEDER, 2004).

Ao estudar as reações químicas, aprendemos que elas só ocorrem quando os reagentes estão em contato direto. A concentração é, portanto, de grande importância na velocidade de uma transformação química (CASTELLAN, 1986).

Como regra geral, quanto maior for a concentração dos reagentes, mais rapidamente se processa a reação. Isso se deve ao fato de que, ao se aumentar a concentração, o número de moléculas por unidade de volume aumenta, tornando mais frequentes os choques entre as moléculas reagentes. Com a continuidade da reação, a velocidade diminui até que os reagentes sejam consumidos, transformando-se em produtos. Entre gases reagentes, uma variação na pressão significa uma mudança na concentração e, consequentemente, uma variação na velocidade da reação (ATKINS, 2006).

Nesta experiência, o ácido sulfúrico reage com tiossulfato de sódio para produzir enxofre coloidal como um dos produtos, que sendo insolúvel na água, provoca uma turvação que permite ver quando a reação ocorre. Em algum ponto da reação o teor de enxofre resulta em uma solução opaca.  O tempo para cada solução se tornar opaca, será a medida da velocidade desta reação (RANGEL, 2006)

H2SO4(aq) + Na2S2O3(aq) + H2O(ℓ)   →   Na2SO4(s) + H2O(ℓ) + SO2(g) + S(s)

Esta prática teve como objetivo analisar a velocidade das reações e os fatores que podem influenciar em sua velocidade.

2. Parte Experimental

2.1 Materiais, Equipamentos e Reagentes

• Pipeta 5mL e 10 mL;
• Béquer de 100mL e 500mL;
• Tubo de ensaio;
• Termômetro
• Manta Aquecedora
• Tiossulfato de sódio 0,3 mol/L
• Solução de ácido Sulfúrico 0,3 mol/L.
• Zinco metálico;
• Solução de ácido nítrico 3 mol/L;
• Solução de KMnO a 0,01 mol/L;
• KNO3 sólido.

2.2 Metodologia

2.2.1 Cálculos para preparo das soluções

Dados:

                               H2SO4                                                                    Na2S2O3

MM = 98,08 g/mol                                MM = 158g/mol

M = 0,3 mol/L                                        M = 0,3 mol/L

V = 0,250 L                                        V= 0,250 L

d = 1,836g/ml

• Solução de Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,3 mol/L e 0,05 mol/L

1 mol     ----    158g                                1000 mL  ----  47,4g

0,3 mol  ----     x                                  250 mL  ----     x

       x = 47,4 g                                                x = 11,85 g

C1= 0,3 mol/L

C2= 0,05 mol/L

V2= 100 ml

V1= ?

C1 x V1 = C2 x V2

0,3 x V1 = 0,05 x 100

V1= 16,66 ml de solução de Na2S2O3 0,3 mol/L para 100ml de solução 0,05 mol/L.

• Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,3 mol/L e 0,05 mol/L

1 mol     ----    98g                                1000 mL  ----  29,4g

0,3 mol  ----     x                                  250 mL  ----     x

       x = 29,4 g                                                x = 7,35 g