Velocidade Média de Reação
Por: bragareis2 • 18/3/2016 • Relatório de pesquisa • 1.847 Palavras (8 Páginas) • 336 Visualizações
[pic 1]
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA GOIANO – CÂMPUS CERES
Velocidade Média de Reação
Relatório nº 01
Ceres - Go
Março 2016
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA GOIANO – CÂMPUS CERES
Disciplina: Físico - Química Experimental II
Professor: Dra. Marcela Dias França
Acadêmicas: Francielle dos Reis Santos
Lorrana Beatriz de Jesus Carvalho
Velocidade Média de Reação
Ceres - Go
Março 2016
1. Introdução
Cinética química é a área da química que estuda as velocidades das reações químicas e os fatores que a influencia como a temperatura; a concentração dos reagentes; a superfície de contato; catalisadores; presença de luz; e a eletricidade (RAMOS & MENDES, 2005).
As reações químicas processam-se com velocidades diferentes e podem ser divididas em rápidas e lentas. Quando uma reação química possui velocidade rápida, ela apresenta grande consumo de reagentes e formação de produtos em um curto espaço de tempo, enquanto as lentas ocorrem em longos períodos de tempo (BESSLER & NEDER, 2004).
Ao estudar as reações químicas, aprendemos que elas só ocorrem quando os reagentes estão em contato direto. A concentração é, portanto, de grande importância na velocidade de uma transformação química (CASTELLAN, 1986).
Como regra geral, quanto maior for a concentração dos reagentes, mais rapidamente se processa a reação. Isso se deve ao fato de que, ao se aumentar a concentração, o número de moléculas por unidade de volume aumenta, tornando mais frequentes os choques entre as moléculas reagentes. Com a continuidade da reação, a velocidade diminui até que os reagentes sejam consumidos, transformando-se em produtos. Entre gases reagentes, uma variação na pressão significa uma mudança na concentração e, consequentemente, uma variação na velocidade da reação (ATKINS, 2006).
Nesta experiência, o ácido sulfúrico reage com tiossulfato de sódio para produzir enxofre coloidal como um dos produtos, que sendo insolúvel na água, provoca uma turvação que permite ver quando a reação ocorre. Em algum ponto da reação o teor de enxofre resulta em uma solução opaca. O tempo para cada solução se tornar opaca, será a medida da velocidade desta reação (RANGEL, 2006)
H2SO4(aq) + Na2S2O3(aq) + H2O(ℓ) → Na2SO4(s) + H2O(ℓ) + SO2(g) + S(s)
Esta prática teve como objetivo analisar a velocidade das reações e os fatores que podem influenciar em sua velocidade.
2. Parte Experimental
2.1 Materiais, Equipamentos e Reagentes
- Pipeta 5mL e 10 mL;
- Béquer de 100mL e 500mL;
- Tubo de ensaio;
- Termômetro
- Manta Aquecedora
- Tiossulfato de sódio 0,3 mol/L
- Solução de ácido Sulfúrico 0,3 mol/L.
- Zinco metálico;
- Solução de ácido nítrico 3 mol/L;
- Solução de KMnO a 0,01 mol/L;
- KNO3 sólido.
2.2 Metodologia
2.2.1 Cálculos para preparo das soluções
Dados:
H2SO4 Na2S2O3
MM = 98,08 g/mol MM = 158g/mol
M = 0,3 mol/L M = 0,3 mol/L
V = 0,250 L V= 0,250 L
d = 1,836g/ml
- Solução de Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,3 mol/L e 0,05 mol/L
1 mol ---- 158g 1000 mL ---- 47,4g
0,3 mol ---- x 250 mL ---- x
x = 47,4 g x = 11,85 g
C1= 0,3 mol/L
C2= 0,05 mol/L
V2= 100 ml
V1= ?
C1 x V1 = C2 x V2
0,3 x V1 = 0,05 x 100
V1= 16,66 ml de solução de Na2S2O3 0,3 mol/L para 100ml de solução 0,05 mol/L.
- Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,3 mol/L e 0,05 mol/L
1 mol ---- 98g 1000 mL ---- 29,4g
0,3 mol ---- x 250 mL ---- x
x = 29,4 g x = 7,35 g
...