Ácidos e bases

ASSOCIAÇÃO DE ENSINO E CULTURA PIO DÉCIMO

FACULDADE PIO DÉCIMO

LICENCIATURA EM QUÍMICA

JAN CONCEIÇÃO DOS SANTOS

ÁCIDOS E BASES

ARACAJU

Ácidos e Bases

1. OBJETIVOS

Obter indicadores naturais e conhecer seu comportamento diante dos meios ácido, básico e neutro.

2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Na poluição atmosférica, observou-se que algumas substâncias no ar são corrosivas e prejudiciais à saúde. Por exemplo, os óxidos de enxofre e de nitrogênio, derivados da queima de combustíveis, que, ai reagirem com a água, produzido a chuva ácida ou a amônia. No dia a dia, deparamos- nos com sais, óxidos, ácidos e substâncias alcalinas: em alguns colírios, bem como na água; em alguns medicamentos, como mo leite de magnésia, estão presentes substâncias alcalinas. [...]

A morte de grandes populações de peixes e causando pelo aumento da acidez da água de rios e lagos. Esse aumento da acidez e consequência do despejo direto de resíduos industriais na água ou por conta da chuva ácida. Um dos sérios problemas de poluição aquática está relacionado ao desequilíbrio das concentrações de espécies químicas presente na água. Diversos fatores podem provocar diferentes desequilíbrios, entre os quais a chuva ácida, que provoca a acidez da água. Dependendo das condições climáticas em que e cultivada as hortênsias, uma planta, as flores delas podem adquirir cores diferentes. Assim, uma hortênsia de coloração azul pode ficar rosada depois de certo tempo. Da mesma forma ela pode recuperar sua cor original. [...]

Arrhenius propôs que ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+. [...]

Os ácidos também atuam como indicadores ácidos-bases, que são substâncias que assumem cores diferentes dependendo da acidez. Por exemplo, uma solução alcoólica de fenolftaleína (que contém fenolftaleína dissolvida em etanol) é incolor em meio ácido e em meio neutro, ou meio levemente básico, e adquire coloração rósea em meio fortemente básico. (figura 1.0) [...]

Figura 1.0: o fato de a solução do becker á esquerda estar incolor indica que seu meio pode ser ácido, neutro ou básico, diferentemente no becker á direita (rosa), cuja solução é fortemente básica.

Desde os tempos dos alquimistas, extratos de tornassol (uma espécie de líquem) e repolho-roxo são usados na química como indicadores. Esse processo de extração de corantes naturais obteve desenvolvimento que se afirma sido eles os verdadeiros precursores da química dos corantes sintéticos. Veja na tabela 1.0 a coloração de alguns indicadores usados em laboratórios. [...]

EXEMPLOS DE INDICADORES UTILIZADOS NO LABORATÓRIO

Indicador Cor na solução

Meio ácido Meio neutro Meio básico

Fenolftaleína incolor incolor lilás

Azul de bromotimol amarelo verde azul

Tornassol vermelho azul azul

Alaranjado de metila vermelho amarelo amarelo

Indicador universal alaranjado amarelo verde

Tabela 1.0: coloração de indicadores utilizados em laboratórios.

Os indicadores podem ser químicos ou naturais. Os indicadores naturais são, por exemplo: chá-mate, hibisco, repolho roxo, beterraba, romã, flor de acácia e etc. A acidez das soluções e matérias é determinada com base na escala de pH. Essa escala está relacionada com a concentração de íons hidrogênio (H +) presente nas soluções. Essa escala varia de 0 a 14. Para uma solução aquosa, condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o pH esta relacionada com a acidez como mostra a tabela 1.1. [...]

Solução aquosa (CNTP) pH

Ácida <7

Neutra =7

Básica >7

Tabela 1.1: valores de pH para soluções aquosa em CNTP

Quanto mais ácida (menos básica) a solução, menor será o valor do pH, mas a solução for menos ácida ( mais básica), maior será o valor do pH. Na tabela 1.2 mostra a variação de cores de alguns indicadores e as suas faixas de pH que ela apresenta. [...]

Indicador Faixa de pH Variação de cor

(de acordo com o pH)

Fenolftaleína 8 a 10 8 – incolor

10 – vermelho

Azul de timol

1,2 a 14 1,6 – vermelho

2,8 – laranja

8,0 – amarelo

9,6 – verde

14 – azul

Alaranjado de mentila

3,1 a 4,4 3,1 – vermelho

4,4 – amarelo

Azul de bromotimol

6,6 a 7,6 6,6 – amarelo

7,6 – azul

Tabela 1.2: Variação de cores dos indicadores nas faixas de pH.

Indicador universal é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras. [...]

Na tabela 1.3 mostra a variação do pH do indicador universal e suas descrições.

Indicador universal

pH Cor Descrição

0 – 3 Vermelho Ácido forte

3 – 6 Laranja Ácido

7 Verde Neutro

8 – 11 Azul Base

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