Lista de Química Geral para P2
Por: Pablo Coutinho • 3/12/2015 • Projeto de pesquisa • 2.930 Palavras (12 Páginas) • 1.067 Visualizações
ANHANGUERA NITERÓI
PROFª.: Silvia Meirelles
QUÍMICA GERAL
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA P2:
NÍVEIS E SUBNÍVEIS DE ENERGIA:
1) Consideremos as configurações eletrônicas para átomos neutros:
A) 1s2 2s2 2p6 3s1 B) 1s2 2s2 2p6 6s1
Qual das afirmações é falsa?
a) É necessário energia para mudar A em B.
b) A representa o átomo de sódio.
c) A e B representam elementos diferentes.
d) É necessária uma energia menor para remover um elétron de B do que de A.
Dado: número atômico do sódio = 11.
Os testes de 02 e 03 baseiam-se no esquema representando níveis energéticos eletrônicos de um determinado átomo, estando indicados os valores das energias de alguns deles.
[pic 1]
2) Na transição do nível E4 para o nível E2:
a) haverá emissão de energia;
b) haverá absorção de energia;
c) não haverá variação de energia;
d) haverá absorção de luz de um certo comprimento de onda;
e) é impossível ocorrer tal transição.
3) A energia posta em jogo na transição E1 → E3 equivale a (em kcal/mol):
a) 170
b) 130
c) 300
d) 430
e) nenhum valor citado
4) A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia liberada pelos átomos do metal, quando elétrons:
a) escapam dos átomos para o meio ambiente;
b) colidem com os núcleos atômicos;
c) retornam a níveis de menor energia;
d) passam a ocupar níveis de energia mais externos;
e) unem-se a prótons para formar nêutrons.
5) O teste de chama é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou íons presentes em substâncias.
Nesse teste, um fio metálico é impregnado com a substância a ser analisada e, em seguida, é colocado numa chama pouco luminosa, que pode assumir a cor característica de algum elemento presente nessa substância.
Este quadro indica os resultados de testes de chama, realizados num laboratório, com quatro substâncias:
Substância | Cor da chama |
HCℓ | Não se obseva a cor |
CaCℓ2 | Vermelho-tijolo (ou alaranjado) |
SrCℓ2 | Vermelho |
BaCℓ2 | Verde-amarelado |
a) Indique, em cada caso, o elemento responsável pela cor observada:
Vermelho-tijolo (ou alaranjado) | cálcio |
Vermelho | estrôncio |
Verde-amarelado | bário |
b) Utilizando um modelo atômico em que os elétrons estão em níveis quantizados de energia, explique como um átomo emite luz no teste de chama.
O calor da chama fornece energia para o átomo. Os elétrons desse átomo estão em estado de energia fixa e a energia que eles recebem faz com que eles passem para um nível de energia maior. A volta para o nível de energia de origem faz com que a energia absorvida seja liberada em igual intensidade. Cada nível de energia tem uma quantidade de energia fixa e com valores diferentes. Cada energia pode ser associada a um comprimento de onda da luz e, por isso, pode assumir cores diferentes.
6) Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de energia para os seguintes átomos:
a) Be4 - 1s² 2s² b) N7 - 1s² 2s² 2p³ c) Aℓ13 - 1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹
d) Ca20 - 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² e) Ni28 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
f) Br35 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
7) O cálcio é um elemento que está presente em inúmeros compostos que fazem parte do nosso cotidiano, como, por exemplo, o giz e o mármore. Sabendo que o cálcio possui 20 cargas positivas em seu núcleo e que costuma forma cátion 2+, escreva a configuração do íon.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
8) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d5
9) O corpo humano necessita de vários metais para o bom funcionamento de seu metabolismo, entre eles os íons: 20Ca2+, 19K+, 11Na+ e 26Fe3+. As distribuições eletrônicas desses íons metálicos, em seus últimos níveis, são respectivamente:
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