Exercícios Equilíbrio Químico

Exercícios

1) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para as reações:

a) 2O3 (g) ↔ 3 O2 (g)

b) 2 NO (g) + Cl2 (g) ↔ 2NOCl (g)

c) 2 NO (g) ↔ N2 (g) + O2 (g)

d) CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)

e) CO2 (g) + H2 (g) ↔ CO (g) + H2O (l)

f) SnO2 (s) + 2 CO (g) ↔ Sn (s) + 2 CO2 (g)

g) 3Fe (s) + 4 H2O (g) ↔ Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)

h) 2 Ag+ (aq) + 2 OH- (aq) ↔ Ag2O (s) + H2O (l)

2) Num balão de 5 L, a 448C, é colocada uma mistura de 5x10-3 mol de H2 e 1x10-2 mol de I2. O sistema evolui até o equilíbrio e se analisa a mistura final, verificando-se que é 1,87x10-3 M de HI. Calcular a constante de equilíbrio Kc, a 448 C da reação:

H2 (g) + I (g) ↔ 2HI (g)

3) A 1000K, a constante de equilíbrio da reação 2SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g), é 4,08x10-3. Calcular Kp à mesma temperatura. Dados R- 8,3145x10-2  L. bar.K-1.mol-1.

4) Suponha que, em uma mistura em equilíbrio de HCl, Cl2 e H2, a pressão parcial de H2 é 0,42 mPa e que a de Cl2 é 0,83 mPa. Qual é a pressão parcial de HCl em 500C, sabendo que Kp 4,0x1018 para a reação H2 (g) + Cl2 (g) ↔ HCl (g).

(1 bar =105Pa).

5) Para a reação N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g), em 298K, Kp = 0,98. Uma mistura de N2O4 e NO2 com pressões parciais iniciais de 2,4 e 1,2 bar, respectivamente, foi preparada a 298K. Que compostos terão tendência a aumentar sua pressão parcial?

6) Uma mistura de reação formada por 2 mol de CO e 3 mol de H2 é colocada em um reator de 10 L e aquecida até 1200K. No equilíbrio, 0,478 mol de CH4 estava presente no sistema. Determine o valor de Kc da reação CO (g) + 3 H2 (g) ↔ CH4 (g) + H2O (g)

7) Imagine que colocamos 3,12 g de PCl5 em um recipiente de 500mL e que a amostra atingiu o equilíbrio com os produtos de decomposição tricloreto de fósforo e cloro em 250C, em que Kp=78,3. As três substâncias são gases em 250C. Encontre as pressões parciais da mistura no equilíbrio e calcule a percentagem de decomposição de PCl5.

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