RELATÓRIO PRÁTICA 4: SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO ANALÍTICO I: (Ag+, Hg2+2, Pb+2)

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL[pic 1]

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TECNOLOGIA

DISCIPLINA: QUI0259A – QUÍMICA ANALÍTICA A

PROFESSOR: MARCELO GIOVANELA

LABORATÓRIO: G-306

RELATÓRIO PRÁTICA 4:

SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO ANALÍTICO I:

(Ag+, Hg2+2, Pb+2)

BANCADA: 03

Antônio Carlos Brustolin Righez

Gisele Deconto

Renata Ferronato

Caxias do Sul, 23 de abril de 2015

SUMÁRIO

CAPA

SUMÁRIO________________________________________________________ 2

1. INTRODUÇÃO__________________________________________________3
2. OBJETIVOS____________________________________________________ 4
3. MATERIAIS____________________________________________________ 4
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ________________________________ 5
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO ____________________________________ 6
6. CONCLUSÃO__________________________________________________12
7. BIBLIOGRAFIA_________________________________________________13

1. Introdução

Os cátions do grupo analítico I (Prata, Chumbo e Mercúrio), ou grupo dos cloretos insolúveis, consistem em íons que formam cloretos insolúveis. Podem ser identificados em uma solução por meio de reações de identificação onde as propriedades, como a solubilidade, dos elementos permitem a formação de precipitados, desprendimento de gases ou mudança de coloração. (VOGEL, 1981).

A prata (Ag) é um metal nobre de cor brilhante, relativamente mole, e é o melhor condutor de calor e eletricidade, é pouco reativa, pertence ao Grupo 1b da tabela periódica, sua camada eletrônica externa possui uma estrutura 3d10, 4s1 e pode atuar em seus compostos com estados de oxidação (I), (II), e (III), embora em meio aquoso, praticamente só encontra-se como monovalente.

O chumbo (Pb) É um metal de cor branco-azulado e brilho metálico (o brilho desaparece quando exposto ao ar, tornando-se cinza por se recobrir de uma camada de óxido), muito denso (d = 11,3 g cm-3) e baixo ponto de fusão, funde a 328 °C. É dúctil e maleável e tão mole que se pode riscar com a unha, e cortar facilmente com uma faca. No estado sólido não é tóxico, mas seus vapores possuem uma grande toxicidade. É muito resistente ao ataque pelo ar e água.

Mercúrio (Hg) é um metal que em temperatura ambiente se encontra no estado liquido prateado e inodoro. O mercúrio pertence ao Grupo 2b na tabela periódica e faz parte dos metais de transição. Não é um bom condutor de calor, mas sim um excelente condutor de eletricidade É insolúvel em água e solúvel em ácido nítrico. Quando a temperatura é aumentada transforma-se em vapores tóxicos e corrosivos mais densos que o ar. É um produto perigoso quando inalado, ingerido ou em contato com a pele.

1. Objetivos

Separar os cátions precipitados do grupo analítico I por meio de reações químicas específicas e efetuar a precipitação de cátions com o HCl.

3.        Materiais

Os materiais usados foram:

- Caneca para banho Maria

- Bastão de vidro

- Caneta

- Centrífuga

- Estante para tubos de ensaio

- Pinça de madeira

- Pipeta graduada de 5 ml

- Pipetas de Pasteur

- Pipetador

- Tubo de Ensaio

Reagentes Utilizados:

- HCl 6 mol/L

- K2Cr2O7

- NH4OH

- HNO3 6 mol/L

4.        Procedimento Experimental

Misturou-se em um tubo de ensaio cerca de 10 gotas de solução 0,2 mol/L de cada um dos nitratos de cátions do grupo analítico I (Ag+ , Hg2+2, Pb+2);

Adicionou-se cerca de 10 gotas de HCl 6mol/L;

Agitou-se e em seguida centrifugou-se;

Verificou-se se a precipitação foi completa adicionando 1 gota de HCl 6 mol/L ao líquido sobrenadante. Desprezou-se o líquido sobrenadante, pois trata-se de uma análise só dos cátions do grupo analítico I;

Adicionou-se ao resíduo sólido (precipitado) 2 mL de água destilada contendo 3 gotas de HCl 6 mol/L.

Agitou-se bem a mistura e centrifugou-se;

Desprezou-se o líquido sobrenadante, transferindo para outro tubo de ensaio. Chamou-se o precipitado separado nesta etapa de Precipitado I;

Adicionou-se ao Precipitado I, (que contém os cloretos, AgCl (s), PbCl2 (s), Hg2Cl2 (s) ), cerca de 4 mL de água destilada;

Aqueceu-se a mistura em banho-maria pelo menos durante três minutos (na capela) e Agitou-se constantemente.

Centrifugou-se, rapidamente a mistura ainda quente.

Transferiu-se o líquido sobrenadante (sobrenadante I), que pode conter Pb+2, para outro tubo de ensaio. Chamou-se o precipitado separado nesta etapa de Precipitado II;

Adicionou-se a seguir ao tubo contendo o sobrenadante I, 2 gotas de solução de ácido acético 6 mol/L e 4 gotas de solução de K2CrO4 0,5 mol/L. A formação de um precipitado amarelo de PbCrO4 (s) confirma presença de Pb+2;

Adicionou-se ao tubo contendo o precipitado II cerca de 2 mL de solução de NH4OH concentrado (na capela);

Agitou-se bem, o aparecimento de um precipitado de cor negra ou cinza-escuro indica-se a presença de Hg2+2.

Centrifugou-se e transferiu-se o líquido sobrenadante (sobrenadante II), que pode conter Ag(NH3)2+, para outro tubo de ensaio;

Confirmou-se a presença de Ag+ no sobrenadante II adicionando-se à esse líquido cerca de 40 gotas de HNO3 6mol/L. Verificou-se com papel tornassol se a solução está ácida. A formação de um precipitado branco de AgCl (s) indica a presença de Ag+.