Relatório de Química

E.E.M Vereador Oscar Manoel da Conceição

Alunos: Amanda Correa, Jhenifer Garcia, Camilla Bianca e Felipe.

Turma 212

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Relatório de Química

Florianópolis, 27 de junho de 2022.

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        Objetivos:

Nosso objetivo nesta experiência foi preparar uma solução, utilizando 15g de sulfato de cobre (CuSO4) diluído em 100ml de água (H2O), com uma concentração de 35g/L.

        O que são soluções?

Soluções são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias. Soluto e solvente são os que compõem uma solução.

Soluto: representa a substância que está sendo dissolvida. (Ex: açúcar, sal).

Solvente: é a substância que dissolve. (Ex: água, que é um solvente universal).

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Geralmente, o soluto apresenta menor quantidade do que o solvente em uma solução.

        O que é concentração?

Concentração refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente.

         Como podemos calcular uma concentração?

As concentrações podem ser medidas usando diferentes unidades ou relações numéricas, que dependem das grandezas que estão sendo relacionadas.

Concentração comum ou concentração em massa (C): Relaciona a quantidade de massa do soluto presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é gramas por litro (g/L):

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Concentração molar ou concentração em mol/L: É também conhecida por molaridade, e relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um determinado volume de solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L):

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        Materiais utilizados:

• Balança;
• Bécker;
• Pisseta;
• Balão volumétrico;
• Bastão de vidro;
• Água;
• Sulfato de cobre;
• Garrafa plástica;
• Vidro de relógio;
• Colher.

        Procedimentos:  1

1. Primeiro, colocamos o bécker na balança e zeramos seu peso;
2. Em seguida, fomos adicionando aos poucos 15 g de CuSO4 (soluto);
3. Então, com a pisseta, adicionamos 50ml de água no bécker junto ao sulfato de cobre;
4. Depois, misturamos com o bastão de vidro até dissolver;
5. Transferimos então a mistura para o balão volumétrico;
6. Lavamos o bécker e o bastão de vidro utilizando a pisseta, para não desperdiçar nenhuma gotícula da solução;
7. Assim, adicionamos esta mesma água ao balão volumétrico, e então completamos com mais água até a marca limite traçada no balão volumétrico.

        2.

1. Desta vez, começamos adicionando 3g de sulfato de cobre ao bécker, com o auxílio de uma espátula;
2. Então, adicionamos 40 ml de água ao soluto e pesamos para ver a quantidade de solução;
3. Em seguida, misturamos com o bastão de vidro para dissolver;
4. Transferimos a mistura para o balão volumétrico e adicionamos mais 60 ml de água;
5. Lavamos o bécker com água e misturamos à solução;
6. Despejamos toda a solução em uma garrafa plástica.

        Discussão:

Em discussão com o grupo, concordamos que a única mudança aparente foi a cor da solução, já que o soluto era de um forte pigmento azul e, em mistura com a água, se tornou cada vez mais fraco.