Trabalho Instituto Educacional de Inovação

[pic 1]Instituto Educacional de Inovação

Disciplina: Quimica Geral

Prof: Kenia Amorim

Acadêmicos:

Igor Raposo

Enzo Cael

Sâmara Meireles

ThiagoRodrigues

Luiz Cavalcante

Felipe

Aplicações do Princípio de le Chatelier e Equilíbrio Químico.

Trabalho apresentado como parte obrigatória da disciplina de Quimica Geral, oferecida no 3º semestre do curso de Agronomia, do IEDi, sob orientaçãodo professora Kenia Amorim

BOA VISTA-RR

INTRODUÇÃO

O presente trabalho tem como foco principal a explicação sobre as aplicações de le chatelier que mostra que quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a direita. Entretanto, é dito que se deslocou para a esquerda se foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes existem três fatores que provocam essas alterações, eles são: A concentração que se aumentarmos a concentração de um, ou de todos os reagentes, a reação será deslocada no sentido direto, pois para entrar em um novo equilíbrio o sistema terá que gerar mais produtos. O contrário também ocorre: se aumentarmos a concentração dos produtos a reação se deslocará no sentido inverso, fornecendo mais reagentes, a pressão de uma reação gasosa em equilíbrio, sem alterarmos a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol. Já se diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior volume (maior número de mol).

Desenvolvimento

O princípio le chatelier mostra que quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos dareação. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a direita.

Entretanto, é dito que se deslocou para a esquerda se foi favorecida a reaçãoinversa, com formação de reagentes e existem três fatores que provocam essas alterações, eles são:concentração, pressão e temperatura.

Concentração: Se, em uma reação em equilíbrio, com temperatura constante, aumentarmos aconcentração de um, ou de todos os reagentes, a reação será deslocada no sentido direto.

Pressão: Se aumentarmos a pressão de uma reação gasosa em equilíbrio, sem alterarmos a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se deslocará no sentido domenor volume.

Temperatura: Aumento da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reaçãoendotérmica (reação que absorve calor).

Diminuição da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação exotérmica (reaçãoque libera calor).