1 - PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MINAS GERAIS

UNIDADE DE PASSOS - MG

QUÍMICA GERAL

Aula 1 - PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA

SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 0,100 mol/ l

Alunos: Jessica Odete de Oliveira e Jose Santos Prof. Dr. Marcio Antonio Ferreira Camargo Data da Prática: 11/04/2017

INTRODUÇÃO

Titulação: é o processo de adição de quantidades discretas de um determinado reagente, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio racional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico, e geralmente são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas, mas em alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual de uma outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nas titulações espectrofotométricas.

-Padrão primário: Neste caso o biftalato de potássio (C8H5KO4) é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primário. Na prática, é difícil obter um padrão primário ideal, e usualmente se faz um compromisso entre as exigências ideais mencionadas. A água funciona como solvente do biftalato, e a quantidade de H2O adicionada dependem de dois fatores: deverá ser suficiente para dissolver o biftlato e baixa o suficiente para que se possa observar a mudança de cor do indicador utilizado.

OBJETIVOS

Proceder a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) através de uma solução de biftalato de potássio (C8H5KO4) contendo fenoftaleína.

MATERIAIS:

. Balão volumétrico (capacidade 100 + ou - 0,10ml)

. Béquer (capacidade 50ml + ou - 5%)

. Pipeta Pasteur

. Bastão de vidro

. Espátula metálica

. Pisseta

. Balança semi-analítica

REAGENTES:

. NaOH

. Água destilada

. Biftalato de potássio

. Fenolftaleína

PARTE EXPERIMENTAL

Preparo de solução comum: no preparo de soluções comuns usa-se geralmente béquers para dissolver e balões volumétricos para avolumar.

Sabendo que o NaOH tem 40g por mol, é preciso preparar uma solução de 0,100mol/l , aplica-se a regra de 3 conforme especificado abaixo:

*Obs: 40g equivalem a massa molar da solução: Na=23 O=16 H=1 a soma desses valores resulta em 40

1mol NaOH --------	40g
0,100mol NaOH----	X g

X= 4 gramas

Entretanto, como só é necessário 100 ml de solução, faremos mais um cálculo. Se em 1 litro (1000 ml) precisamos de 4 gramas, em 100ml precisamos de 0,4 . Novamente aplica-se a regra de 3:

4 g de NaOH------------	1000ml
X g de NaOH------------	100 ml
X= 0,4 gramas

Fez-se a pesagem da massa de NaOH (0,425g) calculado em um béquer de 50 ml. Dissolveu-se o NaOH em 20ml de água destilada agitando com o auxílio de um bastão de vidro, transferindo a solução para um balão volumétrico de 100ml , seguindo a

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Orientação do professor, completando o balão com água até a marca da aferição. O balão foi fechado, a solução homogeneizada e identificada.

Padronização

Materiais:

.Suporte universal

. Garra para bureta (capacidade 50ml + ou - 0,05ml)

. Erlenmeyer (capacidade 250ml + ou - 5%) Calcula-se a massa de NaOH da seguinte forma:

m= 0,425	= 0,425  = 0,106 g
40x0,100	4

Calcula-se a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 0,106g da solução de NaOH recém preparada.

m= 0,602	0,602 =   0,029 mol/l
204,22 x 0,1l	20,422

Dessa forma, a partir dos dados coletados, é necessário fazer o cálculo da concentração real da solução comum de NaOH que preparamos:

M1 x V1 =	M2 x V2	0,029 x 100 = 0,078 x 33,4
0,029 x 100 =	?	33,4	2,9	=    2,60

M2 = 0,029 x 100 = 0,078

33,4

Onde:

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M= concentração molar

V= volume (ml)

M1 e V1= dados da solução de NaOH