ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO estequiométrica

ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO

ESTEQUIOMÉTRICO

É o estudo das relações entre as

quantidades dos reagentes e / ou produtos de

uma reação química.

Estas relações podem ser feitas em mols,

massas, volumes, número de moléculas, etc.

Para realizarmos estes cálculos devemos:

Escrever a equação química da reação

química envolvida no problema.

Acertar os coeficientes estequiométricos da

equação.

Estabelecer uma regra de três entre as

grandezas envolvidas (o que se pede e os

dados), obedecendo aos coeficientes da

equação (os coeficientes indicam a proporção

entre o número de mols).

Se necessário, fazer a transformação do

número de mols para outra grandeza (massa,

volume, número de moléculas, etc.)

LEMBRE-SE QUE:

23 1 mol equivale

em massa a

em nº de moléculas a

em volume a

massa molar (g/mol)

6,02 x 10 moléculas

22,4 L (CNTP)

ou

P . = n . R . T

em outras condições

de T e P

V

RELACIONANDO MOL com MOL

Exemplo:

Calcule o número de mols de H3PO4

necessários para reagir totalmente com 9 mols

de Ca(OH)2.

1º PASSO:

Escrever a equação relacionada com o

problema.

H PO PO Ca Ca (OH) H 3 4 4 2 3 2 2 + + ( ) O

2º PASSO:

Acertar os coeficientes estequiométricos da

equação.

H PO Ca Ca (OH) PO H 3 4 2 3 4 2 2

2 3 6 + 1 ( ) + O

3º PASSO:

Relacionar cada coeficiente com a quantidade

em mols das substâncias envolvidas.

H PO Ca(OH) 3 4 2

2 mols 3 mols

x mols 9 mols

reagem com

reagem com

Estabelecendo e resolvendo a proporção,

teremos:

H PO 3 4

=

=

=

2 3

3

x 9

x

x

3 . x = 2 . 9

3 . x = 18 18

.

. . 6 mols de Prof. Agamenon Roberto CÁLCULO ESTEQUIMÉTRICO www.agamenonquimica.com 3

Exercícios:

01)Dada a reação não-balanceada:

Zn + HCl
ZnCl2 + H2

Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido

clorídrico (HCl) ?

02) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que

representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O

a) 1,2 mols.