O Espelho de Prata

INTRODUÇÃO

Cada grupo funcional apresenta certas características que podem ser utilizadas como reações de identificação. Estas reações são testes que permitem caracterizar uma determinada funcionalidade observando a ocorrência de uma transformação química através de mudanças físicas (como cor, por exemplo). A partir do experimento de identificação, deduz-se o grupo funcional que provavelmente está presente na amostra.

Os experimentos de identificação tendem a ser rápidos e confiáveis se o reagente certo for utilizado e for compatível com algum grupo funcional da amostra desconhecida. Tal princípio de experimentação de identificação facilita no reconhecimento, por exemplo, de frascos titulados inadequadamente como um frasco titulado como “C6H12O6” (sendo que a substância com essa fórmula pode ser uma cetona ou um aldeído). E esse mesmo princípio também pode ser utilizado no manuseio do teste do bafômetro e na identificação de álcoois de acordo com a sua classificação (secundário ou terciário, por exemplo).

OBJETIVO

Analisar a diferenciação entre álcoois, aldeídos e cetonas e observar como ocorre uma reação de teste do bafômetro.

1. DIFERENCIAÇÃO DE ÁLCOOIS
   

1. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais:

1. 6 tubos de ensaio;        
2. Estante para tubos;                        
3. Pipetas de Pasteur.

Reagentes:

1. Álcool n-Butílico;
2. Álcool s-Butílico;
3. Álcool t-Butílico;
4. Reativo de Jones (CrO32-/ H2SO4)
5. Reativo de Lucas (ZnCl2/ HCl).

1. PROCEDIMENTO

1. Adicionou-se 5 gotas de cada álcool nos diferentes tubos de ensaio;
2. Acrescentou-se em cada um dos tubos 1 mL do R. de Lucas;
3. Repetiu-se o primeiro passo e adicionou-se 3 gotas do R. de Jones.

1. ESPELHO DE PRATA

1. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais:

1. Tubo de ensaio;
2. Pipeta;
3. Banho Maria.

Reagentes:

1. Nitrato de Prata (AgNO3);
2. Hidróxido de Sódio (NaOH);
3. Hidróxido de Amônio (NH4OH);
4. Glicose/Frutose (C6H12O6)

II.    PROCEDIMENTO

1. Reagiu-se 3mL de Nitrato de Prata com aproximadamente 2 gotas de Hidróxido de Sódio e aproximadamente 20 gotas de Hidróxido de Amônio formando o Tollens;
2. Agitou-se e adicionou-se 3mL de Glicose;
3. Agitou-se novamente e levou-se a aquecimento em Banho Maria;
4. Repetiu-se os passos a cima mudando a glicose pela frutose.

1. TESTE DO BAFÔMETRO
   

I.     MATERIAIS E REAGENTES

Materiais:

1. Tubo de Ensaio;
2. Pisseta;
3. Banho Maria.

Reagentes:

1. Dicromato de Potássio em Ácido Sulfúrico (K2Cr2O7/ H2SO4);
2. Álcool Etílico (C2H6O)

 

II.    PROCEDIMENTO

1. Adicionou-se aproximadamente 2mL de Dicromato de Potássio em Ácido Sulfúrico;
2. Aqueceu-se o Álcool Etílico contido na pisseta e acrescentou-se os vapores dele no tubo com Dicromato.

DADOS OBTIDOS

1. Diferenciação de Álcoois:

	R. Lucas	R. Jones
Álcool primário	Não há reação	Ocorrência de reação
Álcool secundário	Reação lenta	Ocorrência de reação
Álcool terciário	Reação imediata	Não há reação

Reações:

[pic 1]
Reação de um álcool terciário com o reativo de Lucas.

[pic 2]Reação de um álcool secundário com o reativo de Lucas.

[pic 3]

Álcool primário com o reativo de Lucas.

[pic 4]

Álcool primário com o reativo de Jones.

[pic 5]

Álcool secundário com o reativo de Jones.

1. Espelho de Prata:

	R. Tollens
Glicose (aldeído)	Reagiu
Frutose (cetona)	Reagiu*

*Frutose contaminada (pois não deveria reagir).

Reação:

[pic 6]
Reação de um aldeído com o reativo de tollens.

[pic 7]
Estruturas da glicose e frutose que contém aldeído e cetona respectivamente.

1. Teste do Bafômetro:

“Espirrada”	Cor
1ª	Laranja
2ª	Amarelado escuro
3ª	Esverdeado
4ª	Azulado

Reação:

[pic 8]
Reação do bafômetro.

DISCUSSÃO

1. Diferenciação de Álcoois:

O principal objetivo desta prática foi, por meio de reações químicas com dois diferentes tipos de reativos, poder efetuar uma diferenciação entre os álcoois primário, secundário e terciário.

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