Pilha De Daniel

Espontaneidade de uma reação de óxido-redução

Luis A. Soares

Luana caldas

Departamento de química – Universidade Tecnológica Federal do Paraná

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As reações de oxirredução são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um oxidante e um redutor. A espécie que perde elétrons, é a que sofre oxidação e é considerada o agente redutor, então terá seu aumento em seu ION. Portanto a espécie que ganhar elétrons sofrerá redução e será o agente oxidante, seu ION diminui. Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma espécie oxidada, e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um par redox.

INTRODUCAO

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Procedimento experimental

Espontaneidade de uma reação de oxido-redução

Materiais utilizados: tubos de ensaio, metais, soluções

Primeiramente foi colocado em cada tubo de

Ensaio, aproximadamente 2 ml de soluções

E adicionado os metais a disposição, um de cada vez com o intuito, de percebe se ouve algum tipo de reação química e foram anotados em uma tabela a ocorrência ou não de reação química. Foram feitos os procedimentos pros cinco tipos de metais a disposição.

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Materiais utilizados: béquer de 50ml, solução de cobre, solução de zinco, lamina de cobre, lamina de zinco, solução salina, algodão, tubo em u voltímetro.

Em um béquer de 50ml foi colocado aproximadamente até ¾ de seu volume, solução de cobre e em outro béquer adicionou solução de zinco. Mergulhou-se uma lamina de cobre limpa, na solução de cobre e uma lamina de zinco na solução de zinco, preparou-se uma ponte salina, e adicionou no tubo em formato U, até completa o volume do mesmo logo após foi feita as extremidades com algodão. Foram colocadas as pontes salinas interligadas aos eletrodos de cobre e zinco. Foi ligado o terminal do negativo voltímetro a lamina de zinco e a positiva a lamina de cobre. E medida a voltagem da corrente elétrica.

Resultados e discussão

Experimento I Obteve-se, os resultados e foram registrados, em uma tabela. Podemos perceber quer algumas amostras sofrerão bastante mudanças, já outras não.

Tabela I: resultados do experimento

Metais Fe ² + Zn ² + Mg ² + Pb ² +

Ferro N N N S

Cobre N N N N

Zinco N N N S

Magnésio S S S S

Chumbo N N N N