Relatório Saponificação

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO

ESCOLA DE ARTES, CIÊNCIA E HUMANIDADES.

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Linguagem Química e Reações Químicas I

 

 

 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

TEORIA DOS GASES

 

 

 

 

 

 

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Jaqueline Reis - n° USP 8597964

Tainã Carvalho - nº USP 8121879

Victor Malone - n.º USP 8121729

São Paulo

2016

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Sumário

1        Introdução        01

2        Objetivos        02

3        Materiais e Métodos        02

4        Resultados e Discussão        08

4.1        Variações na pressão atmosférica Decomposição para produção de O2        08

4.2        Variações na pressão atmosférica Decomposição para produção de CO2        08

4.3        Leis de Boyle - Verificação da influência da variação da Pressão sobre o Volume a temperatura constante        09

4.4        Leis de Charles – Verificação da influência da variação da Temperatura sobre o Volume a Pressão constante        09

5        Conclusão        10

Referências Bibliográficas        11

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1 INTRODUÇÃO

        Os balões de ar, equipamentos de mergulho autônomo e air bags de automóveis necessariamente dependem das propriedades dos gases para que seu funcionamento e mecanismos possam ser compreendidos, além disso, encontramos mais três motivos para estudar os gases a começar que temos muitos compostos químicos comuns em estado gasoso como por exemplo o hélio, hidrogênio e oxigênio em condições normais de pressão e temperatura, outro ponto a ressaltar é que muitos líquidos comuns como a água podem estar em estado gasoso e suas propriedades serão importantes, o segundo ponto é que na atmosfera temos uma quantidade imensa de elementos gasosos muitos que inclusive são indispensáveis à vida e por último os gases são facilmente compreendidos matematicamente inclusive o seu comportamento (KOTZ, 2009).

        Para serem descritos, os gases necessitam de quatro quantidades: temperatura (T), gás e sua quantia (n, mol), volume (V) e pressão (P), sabendo que a temperatura é mede – se em Kelvin, e a pressão de um gás pode ser medida através de um barômetro em unidade de (mm Hg) milímetros de mercúrio  (KOTZ, 2009).

         O volume e forma de um gás está diretamente ligado à sua pressão e foi descrita quantitativamente pela primeira vez em 1662 pelo pensador irlandês Robert Boyle. Boyle concluiu que em temperatura constante o volume de uma quantidade fixa de gás encerrada em um recipiente diminui quando a pressão sobre o gás aumenta (Roteiro de aula prática). Em 1787 o cientista francês Jacques Charles (1746-1823) constatou que o volume de uma quantidade fixa de gás diminui com a diminuição da temperatura, chamamos essa denominação de lei de Gay-Lussac e pode ser descrita como P/T = Constante.  (KOTZ, 2009).

        Um gás sob pressão e temperatura constante, apresenta volumes iguais de gases que contem números iguais de moléculas é que o apresenta o princípio do Avogadro. Essa relação se dá em quantidade de volume à quantidade de matéria. Sendo que o número de mols (n) é o número de moléculas, a partir daí temos uma situação que conseguimos combinar o princípio do Avogadro, Charles e Boyle com a equação dos gases ideais: PV= nRT, na CNTP.

         Neste trabalho discorremos sobre a determinação da constante dos gases (r), calcular e entender a quantidade de gás O2 e CO2 gerado pela reação de KMnO4 com H2O2 e para a determinação do volume de CO2 gerado pela reação de CaCO3 com HCl, respectivamente, e, por fim, verificar a influência da variação de pressão e temperatura nos gases.

2 OBJETIVOS

Determinar a constante dos gases (r) através da reação:

 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 -----> 2 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O, calcular e entender a quantidade de gás O2 e CO2 gerado pela reação de KMnO4 com H2O2 e CaCO3 com HCl  respectivamente, e, por fim, fazer a verificação da influência da variação da Pressão sobre o Volume, a temperatura constante e verificar a influência da variação da Temperatura sobre o Volume a Pressão constante.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

PARTE I (A/B):

50 mL de solução padronizada de KMnO4

20 mL de H2SO4 1M

1 mL de H2O2 10 vol

Micropipeta

Bureta de gás com kitassato acoplado na mangueira de borracha

Nivelador

PARTE II:

Kitassato de 500 mL

Bexiga

Bomba de Vácuo

PARTE III

Bexiga

Balão volume de 250 mL

Becker de 1L (com água e gelo misturado)

Becker de 1 L (com água aquecida no microondas por aproximadamente 3 min.)

PROCEDIMENTOS

PARTE I

Determinação da constante dos gases (r)

A) Produção de O2

Para esse experimento a decomposição utilizada foi:

                  2KMnO4+ 5 H2O2+ 3H2SO4-----> 2 MnSO4+ 5 O2+ K2SO4+ 8 H2O

        Ao iniciar o procedimento mediu-se no ambiente: laboratório de química da EACH a temperatura de 22ºC = 295 K ¹, a pressão de 704 mmg/HJ = atmosférica: 0,93ATM ²– Figuras: 1.1, 1.2, 1.3 e 1.4. Visualizou-se que a solução colorida da bureta era de a partir de 8,7ml ou seja, 8,6ml era com espaçamento vazio – Figuras: 2.1 e 2.2; levando em consideração que a capacidade de volume da bureta era de aproximadamente 50ml, pode-se dizer que o volume inicial do liquido colorido da bureta era de aproximadamente 41,07ml.