Relatório : pH de Soluções Salinas

Relatório de Físico-Química I

Equilíbrio Iônico em Soluções Salinas

Grupo: 1

Alunos: João Marcos

Renato Moura

Professoras: Alda Maria de Oliveira

Carla Cristina Braga Pereira

QM131

Rio de Janeiro, 7 de Fevereiro de 2017

RESULTADOS E DISCUSSÃO

1. pH de Soluções Salinas

Mediu-se o pH da água da torneira do laboratório, verificando-se que esse apresentava-se dentro da faixa de pH entre 6 e 7, através da utilização do papel indicador universal, e 6,50 através do pHmetro. O mesmo procedimento foi realizado com a água deionizada, obtendo-se um pH entre 4 e 5 através da utilização do papel indicador universal.

Ao comparar os valores de pH obtidos, concluiu-se que a água da torneira possuía o pH mais próximo da neutralidade, sendo adotada como o padrão de neutralidade para a dedução do caráter das soluções salinas.

Na previsão do caráter das soluções, realizou-se a dissociação dos sais em água, para análise da densidade de carga dos cátions e a capacidade dos ácidos e bases, de protonar ou desprotonar a água. Na tabela 1 estão apresentados os resultados.

Tabela 1. pH das soluções salinas

Tubo

Espécie Presente

Papel Indicador

pHmetro

Coloração

Azul de Bromotimol

Caráter da Solução

1

H2O(Torneira)

5 ~ 6

6,53

Verde

Neutro

2

NaCl

5 ~ 6

7,04

Amarelo

Neutro

3

K2SO4

5 ~ 6

6,40

Verde mais claro que o padrão

Neutro

4

NH4Cl

5 ~ 6

5,62

Amarelo

Ácido

5

AlCl3

2 ~ 3

3,02

Amarelo

Ácido

6

CH3COONa

6 ~ 7

7,27

Verde mais escuro que o padrão

Alcalino

7

Na2CO3

11 ~ 12

11,21

Azul

Alcalino

8

(NH4)2CO3

8 ~ 7

8,15

Azul

Alcalino

9

NaHSO4

1 ~ 2

1,38

Amarelo

Ácido

10

CH3COONH4

6 ~ 7

6,63

Verde mais escuro que o padrão

Neutro

2. NaCl → Na+ + Cl -

Na + + H2O ⇋ Não ocorre reação, Na+ possui baixa densidade de carga positiva.

Cl - + H2O ⇋ Não ocorre reação, Cl - é base conjugada de ácido forte (base fraca), base mais fraca que H2O.

Caráter do sal: Neutro.

3. K2SO4 → 2 K+ + SO42-

K+ + H2O ⇋ Não ocorre, K+ possui baixa densidade de carga positiva.

SO42- + H2O ⇋ HSO4- + OH-

Sendo KaHSO4- = 1,0 x 10-2 mol/L

Kb SO4- = Kw / Ka

Kb SO4- = 10-14 / 1,0x10-2 = 1,0 x 10-12 mol/L (reação não ocorre em grande extensão)

O ânion sulfato (SO42-) proveniente do ácido hidrogeno sulfato (HSO4- ), apresenta um Kb entre zero e um, configurando-se como uma base fraca.

Apesar de se apresentar como uma base fraca, o sulfato sofre hidrólise alcalina, liberando uma quantidade muito pequena de hidroxila (OH-), resultando em uma coloração esverdeada mais forte que o padrão, caracterizando o meio como levemente alcalino.

Caráter do sal: Básico.

4. NH4Cl-→ NH4+ + Cl-

NH4+ + H2O ⇋ NH3 + H3O+, NH4+ é ácido mais forte que H2O; ácido capaz de protoná-la.

Cl- + H2O ⇋ Não ocorre, Cl- é base conjugada de ácido forte (base fraca); base mais fraca que H2O.

Sendo Ka NH4+= 5,5 x 10-10 mol/L

O íon amônio (NH4+) sofre hidrólise ácida, liberando hidrônio (H3O+ ) no meio reacional.

A coloração esverdeada mais claro que o padrão, caracteriza o meio como ácido.

Caráter