A Poluição e Recuperação dos Solos

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UNIVERSIDADE EDUARDO MONDLANE

FACULDADE DE ENGENHARIA

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUĺMICA

Curso: Engenharia do Ambiente – 3º Ano

Cadeira: Poluição e Recuperação dos Solos

Laboratório #1 –

Discentes:

Muchanga, Célia ChinhaCuava Maray ________________________________

Docente:

Dr.S.T. ______________________________ A. A. da Conceição

        Maputo, Novembro de 2017

Indice de tabela

Tabela 1: volume e concentração de EDTA        8

Tabela 2:erros relativos e absoluto da primeira e segunda titulação        9

Tabela 3: resultados dureza total, erro absoluto e relativo da primeira e segunda titulação        10

Tabela 4:Resultados dureza  de calcio, erro absoluto e relativo da primeira e segunda titulação        11

Tabela 5:Resultados dureza  de magnésio, erro absoluto e relativo da primeira e segunda titulação        11

Tabela 6: resultados do volume de AgNo3 da primeira e segunda titulação        12

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Índice

I.        Introdução        1

II.        Objectivos        2

2.1.        Objectivos Gerais        2

2.2.        Objectivos Específicos        2

III.        Revisão Bibliografia        3

IV.        Procedimentos        6

4.1.        Materiais        6

4.2.        Reagentes        6

4.3.        Volumetria de Complexaçao        6

4.3.1.        Determinação da dureza total de uma água        7

4.3.2.        Determinação do teor em Ca2- de uma água        7

4.4.        Volumetria de Precipitação        7

V.        Resultados e Discussão        8

5.1.        Volumetria de Complexaçao        8

5.2.        Volumetria de precipitação.        12

VI.        Conclusão        14

VII.        Bibliografia        15

1. Introdução

Atualmente o petróleo e seus derivados são a forma de energia mais utilizada no mundo. Com isso, acidentes envolvendo derramamentos de óleo vêm ocorrendo frequentemente nos últimos anos, causando grande impacto negativo no ambiente atingido, principalmente à vegetação. Hoje em dia existem vários métodos para minimizar os efeitos negativos da contaminação do solo por óleo.

À medida que se aproxima o ponto de equivalência e o titulante é adicionado lentamente, não existe um alto grau de supersaturação e a velocidade da precipitação pode se tornar muito pequena. Em um número reduzido de casos é possível conduzir a titulação sob observação visual até o ponto em que a formação do precipitado deixa de ocorrer. Mais comumente, adota-se o uso de indicadores.

Muitos métodos volumétricos de precipitação empregam indicadores mais ou menos específicos, isto é, apropriados para uma dada reação de precipitação. Há, no entanto, uma classe especial de indicadores, os indicadores de adsorção, que encontram um campo mais amplo de aplicação. As possibilidades do uso das reações de precipitação na análise titulométrica se ampliam consideravelmente com a utilização de métodos físico-químicos para a localização do ponto final 

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1. Objectivos

1. Objectivos Gerais

• Determinação dos iões de Cálcio e Magnésio numa água;
• Determinação do teor de cloreto numa solução pelos métodos de Mohr e Fajans.

1. Objectivos Específicos

• Aferição de uma solução de EDTA;
• Determinação da dureza total de uma água;
• Determinação do teor de Ca de uma água.

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1. Revisão Bibliografia

1. Volumetria de precipitação

Determinacao do teor de cloretos numa solução pelos métodos de Mohr, e Fajans

A dosagem dos iões Cl. Pode efetuar-se por precipitação com uma solução de AgNO3. Os três métodos a usar diferem entre si no modo de visualização do ponto termo da titulação.

O método de Mohr baseia-se no emprego de uma solução de K2CrO4, como indicador, o qual, através dos iões CrO42-, origina um precipitado vermelho de Ag2CrO4. Este forma-se apos a precipitação quantitativa de Cl- sob a forma de AgCl.

 A titulacao ee conduzida em meioneutro ou ligeiramente alcalino.

O metodo de Fajans baseia-se no uso de um indicador de adsorcao(por exemplo. Fuoresceina ou seus derivados). Este ee apenas adsorvido depois do ponto de equivalencia, quando na solucao existe excesso de Ag+, adiquirindo uma cor diferenteda cor da forma nao adsorvida. A mudanca de cor surge da distorcao da sua estrutura pela presenca de Ag+.

Método de Mohr

Esse método foi desenvolvido para a determinação de íons cloreto, brometo e iodeto usando como titulante uma solução padrão de nitrato de prata e como indicador uma solução de cromato de potássio.

Reação de titulação: Ag +  Cl- AgCl(s) (precipitado branco)

 Reação do indicador: 2 Ag+ CrO4 2Ag2CrO4(s) (precipitado vermelho tijolo)

A solubilidade molar do Ag2CrO4 é cerca de 5 vezes maior do que a do AgCl , consequentemente o AgCl precipita primeiro. Imediatamente após o ponto de equivalência a concentração de íons prata torna-se grande o suficiente para iniciar a precipitação do cromato de prata, que sinaliza o fim da titulação. Em concentrações mais baixas de cloreto o erro é suficientemente grande para ser ignorado e deve ser feita uma correção para determinar o branco do indicador, isto é, determinar a quantidade de nitrato de prata necessária para titular o indicador. Esta prova em branco é feita usando uma suspensão de um sólido branco inerte, usualmente, carbonato de cálcio, livre de cloreto.