A SEGURANÇA NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO. VIDRARIAS E MEDIDAS. DENSIDADE DE LÍQUIDOS

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

Departamento de Física e Química

EXPERIÊNCIA 1: SEGURANÇA NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO. VIDRARIAS E MEDIDAS. DENSIDADE DE LÍQUIDOS.

Itajubá

2017

RESUMO

O trabalho dentro de um laboratório requer cuidados na hora do manuseio de aparelhos e equipamentos. Entre esses equipamentos, os mais usados pelos químicos são as vidrarias, que recebem esse nome exatamente porque são feitas de vidro temperado, dessa forma aguentam temperaturas muito elevadas. Com isso fizemos um experimento verificando a densidade da água, logo, saberíamos a quantidade de matéria que estava presente em uma unidade de volume.

Palavras-chave: laboratório, equipamentos, densidade.

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SUMÁRIO

INTRODUÇÃO        4

1.        MATERIAIS E MÉTODOS        5

1.1        Materiais        5

1.2        Modelo Metodológico        5

1.3        Análise dos Resultados        6

2.        CONCLUSÃO        8

3.        REFERÊNCIAS        9

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INTRODUÇÃO

A densidade é uma grandeza que expressa a razão entre a massa de um material e o volume por ele ocupado, cada material tem sua propriedade específica que serve para identificar uma substância. Matematicamente, calculados a densidade dessa forma:

 

[pic 1]

Figura 1 - Fórmula densidade

Relacionado a medição abordamos os conceitos de exatidão e precisão. Exatidão está relacionada com o seu erro absoluto, isto é, com a proximidade do valor medido em relação ao valor verdadeiro da grandeza. Precisão está relacionada com a concordância das medidas entre si, ou seja, quanto maior a dispersão dos valores, menor a precisão. O ideal é que as medidas sejam exatas e precisas, conforme (Figura 2).

[pic 2]

Figura 2 - Exemplos de Precisão e Exatidão

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1. MATERIAIS E MÉTODOS

1.1        Materiais

• Béquer da marca Global Glass de 50 ml;
• Balança analítica da marca Marte (Modelo AY220 – Mín: 0,01 g/Máx: 220 g);
• Pipeta volumétrica da marca Vidrolaber de 25 ml;
• Bureta da marca Dioglobal de 50 ml;
• Termômetro
• Água destilada.

[pic 3]

1.2        Modelo Metodológico

Medida de Temperatura de ebulição da água

•  Regulagem dos controles do bico de gás (bico de Bunsen);

O aspecto da chama com o regulador de ar fechado tem cor amarela e solta uma fumaça preta, enquanto que com o regulador de ar fechado a chama tem cor azul, isso ocorre devido a ação da pressão.

Em seguida, utilizando o termômetro foi feita a medida de temperatura de ebulição da água e comparada com a temperatura teórica.

Calibração da Pipeta volumétrica

• Determinar o volume da pipeta volumétrica;

Pesou-se um béquer de 50 ml em uma balança analítica e anotou-se sua massa. Pipetou-se água destilada na pipeta volumétrica de 25 ml, em seguida, transferiu-se este volume para o béquer, pesando-o novamente.

Com os dados obtidos, determinou-se a massa de água transferida da seguinte forma:

mágua = mtotal − mbéquer

Este procedimento foi realizado mais de uma vez para obter o valor mais exato e preciso. Além disso foi feito a média e o desvio padrão para esses valores.

Obteve-se a densidade usando o volume da pipeta e a massa da água pela equação da (Figura 1). Com o resultado obtido, calculou-se o desvio padrão e a média para as duas medidas.

Densidade de líquidos

• Densidade da água com a bureta

Para obter a massa da água, encheu-se a bureta com 50 ml de água, retirou-se 25 ml e colocou no béquer utilizado anteriormente. O béquer com água foi pesado e, utilizando a massa do béquer vazio que já havia sido obtida, obteve-se a massa de água através da equação:

mágua = mtotal − mbéquer

Coletando esses dados para cada experimento, no caso foi feito três vezes, foi possível calcular a densidade da água dividindo a massa pelo volume. Depois disso foi calculada as médias das densidades junto com o desvio padrão.

1.3        Análise dos Resultados

Com o experimento realizado, inicialmente foi feita a regulagem do bico de Bunsen. Com isso, foi analisada o aspecto da chama com o regulador fechado e aberto, com o regulador fechado, a chama tinha cor amarela, enquanto que com o regulador aberto a chama tinha cor azul. A reação de combustão incompleta é:[pic 4]

CH4 (g) + 3/2 O2 (g)  → CO (g) + 2H2O(g)

A reação da combustão completa é:

CH4 (g) + 2 O2 (g)  → CO2(g) + 2H2O(g) + calor

Depois foi medida a temperatura de ebulição da água e foi obtida 98ºC, a qual quando comparada com a temperatura de ebulição teórica tem um erro absoluto de 2ºC, uma vez que a temperatura teórica é 100ºC.

A segunda parte do experimento era realizar a pesagem do béquer vazio e com água para obter a massa de água com o intuito de calcular a densidade, os dados coletados estão na (Tabela 1):