A Tabela Periódica Dos Elementos

Dmitri Mendeleiev nasceu na Sibéria e destacou-se na história da Química pois resolveu ordenar os elementos químicos então conhecidos, numa tabela, após verificar que as suas propriedades se repetiam de forma periódica.

Esta tabela de Mendeleiev tinha algumas vantagens sobre outras tabelas ou teorias antes apresentadas, mostrando semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. A classificação de Mendeleiev deixava ainda espaços vazios, prevendo a descoberta de novos elementos.

A tabela de Mendeleiev serviu de base para a elaboração da tabela periódica atual, que além de catalogar os 118 elementos conhecidos, fornece inúmeras informações sobre o cada um deles.

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Mais de metade dos elementos hoje conhecidos foram descobertos entre 1800 e 1900. Durante esse período, os químicos verificaram que certos elementos apresentavam grandes semelhanças.

A constatação da existência de regularidades periódicas nas propriedades físicas e químicas, aliada à necessidade de sistematizar toda a informação disponível, levou ao desenvolvimento da chamada Tabela Periódica dos Elementos.

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A tabela periódica dos elementos, na sua versão moderna apresenta o seguinte aspeto:

Os elementos encontram-se ordenados pelo seu número atómico (indicado nesta tabela por cima do respetivo símbolo) em sequências horizontais que se chamam períodos, e ao mesmo tempo em sequências verticais que se chamam grupos ou famílias. Alguns grupos mantêm nomes próprios, como se pode ver através da figura seguinte:

Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituidos da seguinte forma:

O primeiro grupo é designado por grupo dos metais alcalinos (com exceção do Hidrogénio (H)).

O segundo grupo denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.

O conjunto dos grupos, entre o grupo 3 e o grupo 12 chamam-se metais de transição.

O grupo 13 é designado por família do Boro.

O grupo 14 é designado por família do Carbono.

O grupo 15 também se pode chamar família do Azoto.

O grupo 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.

O grupo 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.

O grupo 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases raros, gases inertes ou ainda gases nobres.

As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos lantanídeos e dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.

Os períodos da Tabela periódica, são constituidos da seguinte forma:

O primeiro período é formado por dois elementos - Hidrogénio (H) e Hélio (He)

O segundo e o terceiro períodos contêm oito elementos cada um.

O quarto e o quinto períodos contêm dezoito elementos cada um.

O sexto período contém trinta e dois elementos.

O sétimo período é atualmente constituido por 32 elementos.

Os elementos químicos podem também classificar-se em três categorias:

METAIS

Bons condutores de calor e de electricidade

Geralmente sólidos à temperatura ambiente

NÃO - METAIS

Maus condutores de calor e de electricidade

Menor uniformidade nas suas propriedades do que os metais

SEMI - METAIS

Propriedades intermédias entre os metais e os não-metais

Na tabela periódica, dispõem-se da seguinte forma:

No 9º Ano estudas em particular três destes grupos da tabela periódica. São eles:

os metais alcalinos (grupo 1)

os halogéneos (grupo 17)

os gases raros (grupo 18)

Vamos então ver de seguida alguns exemplos, assim como as suas características e as reações mais conhecidas.

Metais Alcalinos

Li

Lítio

Na

Sódio

K

Potássio

Rb

Rubídio

Características dos metais alcalinos