A tabela periódica e seu elementos

1. HIDROGÊNIO

Primeiramente deve-se discutir o hidrogênio, que apesar de estar juntamente ao grupo 1 na tabela periódica não pertence a este grupo, e inclusive se assemelha mais ao grupo 17.

1.  Informações e curiosidades

O hidrogênio é um ametal, gás incolor e inodoro na CNTP e condições ambientes, e que necessita de apenas um elétron para completar sua camada de valência e se estabilizar. Possui molécula diatômica (H2), que é apolar, e pode ser obtida através da eletrólise da água.

1.  Propriedades físicas

Existem três tipos de hidrogênio, o comum, o deutério e o trítio. Os valores de suas massas molares, abundância, ponto de fusão e ebulição seguem na tabela 1.

Tabela 1: Dados sobre massa molar, abundância, ponto de fusão e ebulição dos 3 tipos de hidrogênio

NOME	SÍMBOLO	MASSA MOLAR	ABUNDÂNCIA	PONTO DE FUSÃO (°C)	PONTO DE EBULIÇÃO (°C)
Hidrogênio	H	1,008	99,98	-259 (14K)	-253 (20K)
Deutério	2H ou D	2,014	0,02	-254 (19K)	-249 (24K)
Trítio	3H ou T	3,016	Radiativo	-252 (21K)	-248 (25K)

Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio        ambiente. 3ᵃ ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Analisando os dados da tabela verifica-se que o hidrogênio comum é absolutamente o mais abundante. Também nota-se que os pontos de fusão e ebulição diminuem conforme é adicionado os nêutrons.

1. GRUPO 1

Os elementos do grupo 1, ou 1A, são chamados de alcalinos, e pertencem a este grupo: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.

1.  Informações e curiosidades

A configuração da última camada dos alcalinos é dada por ns1, e portanto eles têm uma predisposição na perda de um elétron. A maioria forma compostos iônicos e possuem baixa energia de ionização. Quando em estado sólido se reagidos com água podem inflamar e até causar uma explosão.

1.  Propriedades físicas

Em condições ambientes os alcalinos apresentam-se na forma de um metal leve e cinza prateado. Na tabela 2 apresenta-se as massas molares, pontos de fusão e ebulição e densidades dos elementos desse grupo.  

Tabela 2: Dados de massa molar, pontos de fusão e ebulição e densidade dos elementos do grupo 1

ELEMENTO	SÍMBOLO	MASSA MOLAR (g.mol-1)	PONTO DE FUSÃO (°C)	PONTO DE EBULIÇÃO (°C)	DENSIDADE (g.cm-3)
Lítio	Li	6,94	181	1347	0,53
Sódio	Na	22,99	98	883	0,97
Potássio	K	39,10	64	774	0,86
Rubídio	Rb	85,47	39	688	1,53
Césio	Cs	132,91	28	678	1,87
Frâncio	Fr	(223)	27	677	-

Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio        ambiente. 3ᵃ ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Conforme informa a tabela nota-se que conforme vai se descendo no grupo, os pontos de fusão e ebulição vão diminuindo. No geral, todos os dados são baixos, isso se dá pelas ligações fracas desses elementos.

1.  Reatividade

Alcalinos são definitivamente os elementos mais reativos da tabela periódica, logo não são encontrados livres na natureza.

1. GRUPO 2

Os elementos do grupo 2, ou 2A, são denominados alcalinos-terrosos, e são: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.

1.  Informações e curiosidades

A configuração eletrônica da camada de valência dos alcalinos terrosos é ns2, e portanto ocorre maior facilidade em perder dois elétrons. Todos os elementos ocorrem com nox +2. Também pode ser notado que este grupo é composto apenas por metais.

1.  Propriedades físicas

Em condições ambientes os alcalinos terrosos se encontram na forma de um metal mole e cinza-prateado. Na tabela 3 apresenta-se seus dados de massa molar, ponto de fusão e ebulição e densidade.

Tabela 3: Dados de massa molar, pontos de fusão e ebulição e densidade dos elementos do grupo 2

ELEMENTO	SÍMBOLO	MASSA MOLAR (g.mol-1)	PONTO DE FUSÃO (°C)	PONTO DE EBULIÇÃO (°C)	DENSIDADE (g.cm-3)
Berílio	Be	9,01	1285	2470	1,85
Magnésio	Mg	24,31	650	1100	1,74
Cálcio	Ca	40,08	840	1490	1,53
Estrôncio	Sr	87,62	770	1380	2,58
Bário	Ba	137,33	710	1640	3,59
Rádio	Ra	(226)	700	1500	5,00

Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio        ambiente. 3ᵃ ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

1.  Reatividade

Tal como os alcalinos, os alcalinos-terrosos são bastante reativos e então não se encontra esses elementos livres na natureza.

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