AS REATIVIDADE DOS METAIS

                                            INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO ,CIÊNCIA                   .                                           E TECNOLOGIA DA BAHIA                                                                                                                                                                                                           .                                           DEPARTAMENTO DE QUÍMICA-DEQ[pic 1]

RELÁTORIO DE EXPERIMENTO 3

REATIVIDADE DOS METAIS

Maria Victória de Macêdo Silva

Agosto-2017

Salvador-Bahia

SUMÁRIO

1.APRESENTAÇÃO....................................................................................................3

2.INTRODUÇÃO TEÓRICA.........................................................................................4

3.OBJETIVOS..............................................................................................................6

4.PARTE EXPERIMENTAL.........................................................................................7

5.RESULTADOS E DISCUSSÃO................................................................................9

6.CONCLUSÃO.........................................................................................................15

7.REFERÊNCIAS.......................................................................................................16

1.APRESENTAÇÃO

Este relatório descreve as atividades desenvolvidas por Maria Victória Macêdo ,aluna do curso Integrado de Técnico em Química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia ,no âmbito da parte experimental da disciplina Química II prática ,durante o 1º semestre de 2017.

Serão descritos os objetivos ,a parte experimental ,os resultados ,os cálculos  ,a discussão e as conclusões referentes ao experimento intitulado Reatividade dos Metais.

Salvador,07 de Agosto de 2017.

______________________________

                                                                   Nome do aluno

   

2.INTRODUÇÃO TEÓRICA

As substâncias e compostos existentes na natureza possuem a capacidade de reagir e interagir entre si, possibilitando a formação de outras substâncias diferentes .Entretanto para que isto ocorra é necessário que satisfaçam algumas condições:

1-Os reagentes devem entrar em contato;

2-Afinidade química: Os reagentes devem ter tendência a reagir;

3-Teoria das colisões :É preciso que as partículas ,átomos ou moléculas se choquem de maneira eficaz, para que os choques quebrem as ligações e formem novas ligações.

4-Energia de ativação: Precisa-se de uma quantidade mínima de energia para que uma reação ocorra.

Neste trabalho o ponto central será a reatividade dos metais.

Os metais são os elementos mais conhecidos pelos homem, visto que estes são empregados das mais diversas maneiras .São geralmente substâncias simples e sólidos a temperatura ambiente .Existem os metais nobres e os não-nobres. Os não-nobres tendem a oxidação para que se estabilizem  com a perda de elétrons da camada de valência, os nobres são muito oxidativos se estiverem na presença de outro metal mais redutivo e tendem a oxidá-los.

Para prever a reatividade dos metais construiu-se a ordem de reatividade dos metais, esta fila se baseia no potencial de redução/oxidação dos metais .Foi escolhido como padrão o eletrodo de hidrogênio, ao qual foi atribuído o potencial zero volt ,a partir deste foram descobertos os potenciais de outros eletrodos.

Estes valores expressam a tendência de uma espécie química adquirir ou perder elétrons ,quando em solução. Abaixo estão as figuras que expressam a ordem de reatividade dos metais e os valores dos potenciais de redução de alguns.

 [pic 2]

                                                                                                        Figura 1-Fila de reatividade

[pic 3]

                                                                                              Figura 2-Potenciais

A fila de reatividade ou o potencial de redução/oxidação é usada para prever a ocorrência ou não de uma reação de um metal com uma solução. Quanto maior o potencial de oxidação maior é a capacidade de perder elétrons, o mesmo se aplica ao potencial de redução. Na fila de reatividade os metais que estiverem antes do hidrogênio terão maior tendência a reagir do que os que estão após o hidrogênio.

Neste trabalho será abordado o Cobre(Cu),este material é considerado nobre, deste modo só reagirá na maioria das vezes com ácidos oxidantes.

3.OBJETIVOS

• Verificar se há distinções entre reações de metais com ácidos concentrados e diluídos;
• Avaliar o comportamento dos metais frente a algumas soluções salinas;
• Construir e compreender parte da série de reatividade dos metais.

4.PARTE EXPERIMENTAL

4.1 MATERIAIS E REAGENTES

Tabela 1:Reagentes

REAGENTES	CONCENTRAÇÕES
COBRE METÁLICO	-------------------------------------------
ÁCIDO CLORÍDRICO	3 mol L-1
ÁCIDO CLORÍDRICO	P.A
ÁCIDO SULFÚRICO	3 mol L-1
ÁCIDO SULFÚRICO	P.A
ÁCIDO NÍTRICO	3 mol L-1
ÁCIDO NÍTRICO	P.A
NITRATO DE MAGNÉSIO	1 mol L-1
NITRATO DE ALUMÍNIO	1 mol L-1
NITRATO DE ZINCO	1 mol L-1
CLORETO DE FERRO	1 mol L-1