ATIVIDADE DE QUÍMICA GERAL

1ª)

I. diferem de elemento para elemento;

II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas;

III. são indivisíveis;

IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.

Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:

a) I b) I e II c) III e IV d) II, III e IV e) I, II e III

2ª) O íon 24Mg2+ possui: 12

a) 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons.

b) 12 prótons, 12 elétrons e carga zero.

c) 12 prótons, 12 elétrons e 10 nêutrons.

d) 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

e) 12 prótons, 12 elétrons e carga +2.

3ª) Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos.

Ca+2 (20Ca42) S–2 (16S32) Na0 (11Na23) Al+3 (13Al27)

Escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.

( ) Os íons Ca+2 e S–2 são isoeletrônicos.

( ) O número de prótons do íon Al+3 é igual a 10.

( ) O íon S–2 possui 18 elétrons.

( ) O átomo neutro Na0 possui 12 nêutrons.

( ) O Al0 e Al+3 são isótopos.

4ª) Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio:

Considerando-se essas distribuições, julgue os itens abaixo.

( ) I e II seguem a regra de Hund.

( ) III e IV obedecem ao princípio de Pauli.

( ) II representa a distribuição do estado fundamental.

( ) em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números quânticos.

5ª) Ao comparar-se os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons;

b) o número de elétrons permanece inalterado;

c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade;

d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons;

e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.

6ª) Em relação ao cloreto de prata, pode-se afirmar que o tipo de ligação existente entre a prata e o cloro é:

a) covalente polar b) covalente dativa c) covalente apolar d) metálica e) iônica

7ª) A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta:

a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes.

b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente.

c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada.

d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas.

e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada.

8ª) Considere os seguintes valores de eletronegatividade (escala de Pauling):

F = 3,98; Cs = 0,79; O = 3,44; Ca = 1,00

Pode-se afirmar que as ligações de maior caráter iônico formar-se-ão entre os átomos dos elementos:

a) Cs e F b) Cs e O c) Ca e O d) F e O e) Ca e F

9ª) Considere o quadro ao lado:

Assinale a opção que contém a combinação

não provável entre os elementos:

a) AD4 d) E2

b) JD e) MD2

c) D2

10ª) Dos compostos abaixo, assinalar o iônico:

a) BF3 b) SF4 c) BaF2 d) SiCl4 e) PH3

11ª) O elemento “X”, do terceiro período, que