ATPS QUIMICA

Exemplo:

No exemplo, o ferro metálico é o agente redutor e o oxigênio gasoso é o oxidante da reação.

1- (UFRGS) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:

4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2 (g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l)

A respeito deste fato, pode-se afirmar que

a) a prata sofre redução.

b) a prata é o agente redutor.

c) o oxigênio sofre oxidação.

d) o H2S é o agente oxidante.

e) o enxofre sofre redução.

2- (PUCRS) Considerando-se a reação de obtenção do óxido de cálcio a partir dos seus elementos, pode-se afirmar que

a) ocorre transferência de elétrons do cálcio para o oxigênio.

b) ocorre redução do cálcio e oxidação do oxigênio.

c) o cálcio é oxidante porque é fornecedor de elétrons.

d) o oxigênio é o redutor porque é receptor de elétrons.

e) a semi-reação de redução é expressa por Ca0 - 2 e- → Ca+2.

3- (PUCRS) Das equações apresentadas a seguir, aquela em que o peróxido de hidrogênio atua somente como redutor é

a) MnO2 + H2O2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O + O2

b) Na2 SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O

c) H2O2 → H2O + ½ O2

d) PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O

e) H2O2 + 2 KI + 2 HCl → I2 + 2 KCl + 2 H2O

4- (PUCRS) A obtenção industrial do estanho se dá através do minério cassiterita, de acordo com a equação

SnO2 (s) + 2 C (s) → Sn (s) + 2 CO(g)

Analisando-se a equação acima, NÃO se pode afirmar que

a) a cassiterita é constituída de óxido de estanho IV.

b) o número de oxidação do estanho variou de +4 a zero.

c) ocorreu a redução do estanho e a oxidação do carbono.

d) o metal formado apresenta elevado potencial de oxidação.

e) a reação pode ser denominada de oxi-redução.

5- (PUCRS) A mistura de permanganato de potássio e ácido sulfúrico concentrado, ao entrar em contato com um combustível, provoca combustão instantânea.

Na mistura dos reagentes ocorre a reação expressa pela equação a seguir:

2 KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + 2 MnO2 + H2O + 3 [O]

Pela análise da equação, pode-se afirmar que

a) a reação ocorre entre dois óxidos.

b) o KMnO4 é um agente redutor.

c) ocorre uma reação de simples troca.

d) o manganês sofre redução de Mn+7 / Mn+2.

e) o oxigênio liberado é altamente reativo.

6- (PUCRS) Em uma fotografia em preto e branco, a luz decompõe o brometo de prata do filme, segundo a equação

2 AgBr → 2 Ag + Br2

Assim, pode-se afirmar que

a) a prata sofreu oxidação.

b) o bromo sofreu redução.

c) o íon brometo é o agente oxidante.

d) o íon prata é a forma reduzida.

e) o número de oxidação da prata passou de +1 para 0.

7- (PUCRS) Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada

Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0

pode-se afirmar que o

a)

número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.

b)

átomo de ferro perde 2 elétrons.

c)

cobre sofre oxidação.

d)

ferro é o agente oxidante.

e)

ferro sofre oxidação.

8- (UFRGS/04) Na obtenção industrial do metal zinco a partir do minério blenda, as reações que ocorrem podem ser representadas pelas equações químicas abaixo.

Etapa (1) – Ustulação: ZnS (s) + 3/2 O2 (g) → ZnO (s) + SO2 (g)

Etapa (2) – Fundição com carvão a 1200°C: ZnO (s) + C (s) → Zn (g) + CO (g) + resíduos sólidos

Etapa (3) – Resfriamento: Zn (g) → Zn (s)

Com relação a esse processo, são feitas as seguintes afirmações.

I – A etapas (1), (2) e (3) são processos químicos.

II – Na etapa (1) ocorre oxidação do zinco.

III – Na etapa (2) ocorre redução do zinco.

IV – As três etapas constituem processos de oxirredução.

Quais estão corretas?

a)

Apenas III.

b)

Apenas I e II.

c)

Apenas I e IV.

d)

Apenas II e III.

e)

Apenas II, III e IV.

9- (UFRGS/04) Na natureza, o elemento nitrogênio aparece sob diversas formas. Assinale no quadro abaixo a alternativa que associa corretamente a espécie química com o estado de oxidação do elemento nitrogênio.

NH3

NH4+

NO2 –

NO3