ATPS Quimica

ETAPA 1: Matéria, energia, transformações e substâncias.

Passo 1.

Acessar as informações sobre o alumínio:

Sites sugeridos para pesquisa

• Introdução ao alumínio. 2009. Disponível em:

<https://docs.google.com/a/aedu.com/leaf?id=0B2SJn0a5XTlkZDM3N2M0YjYtOThi

NS00ZTI1LWI5NWMtNTY0N2I3YTczMzFk&hl=pt_BR> Acesso em: 19 set. 2011.

• Obtenção do alumínio primário. 2009. Disponível em:

<https://docs.google.com/a/aedu.com/leaf?id=0B2SJn0a5XTlkZDM3N2M0YjYtOThi

NS00ZTI1LWI5NWMtNTY0N2I3YTczMzFk&hl=pt_BR> Acesso: em 19 set. 2011.

Assistir o vídeo sobre:

• Alumínio como se faz. 2008. Disponível em:

<https://docs.google.com/a/aedu.com/leaf?id=0B2SJn0a5XTlkZmQ3MGMyMGYtO

GUwOS00YjZkLTllNzQtNGM3ODViOGYwMTY1&hl=pt_BR> Acesso em: 21 set.

2011.

Passo 2.

Observar a imagem abaixo:

Figura 1: Fluxo de Produção do Alumínio

Fonte: Relatório de Sustentabilidade da Indústria de Alumínio - ABAL. São Paulo: 2005.

Passo 3

Identificar quais são as principais características físico-químicas do alumínio.

Pesquisar e justificar quais são as propriedades extensivas e intensivas do alumínio.

Passo 4

Escrever um texto justificativo (mínimo de 20 linhas e máximo de 30 linhas) sobre como o alumínio é encontrado na natureza, relacionando suas principais características com a produção de objetos para o dia a dia. Incluir nesse texto as respostas do passo 3 desta tarefa.

A obtenção do alumínio é feita a partir da extração do mineral bauxita (em forma de rocha, que contêm cerca de 35% a 55% de oxido de alumínio). Terceiro mineral mais presente na crosta terrestre, a bauxita, uma mistura mineral, com óxidos e hidróxidos de alumínio, é indispensável para a produção do alumínio. Atualmente as reservas naturais são de 32 bilhões de toneladas, sendo as reservas do Brasil de 3,5 bilhões, segundo dados do instituto Brasileiro de mineração (Ibram) o que torna o País o terceiro maior produtor de bauxita no mundo. As maiores reservas produtoras de bauxita estão na região amazônica, no Pará, e na região de Poços de Caldas e Cataguases, em Minas Gerais.

Considerando a quantidade e o valor do metal empregado, o uso do alumínio excede o de qualquer outro metal, exceto o aço. É um material importante em múltiplas atividades econômicas. Suas aplicações em nosso dia a dia são: embalagens como papel de alumínio, latas e outras, janelas, portas, divisórias, grades, utensílios de cozinha, ferramentas, usado como material estrutural em aviões, barcos, automóveis, tanques, blindagens, etc.

O alumínio é um elemento químico cujo símbolo é Al e a massa atômica 27 u. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. O alumínio é um metal leve, macio, porém resistente, de aspecto metálico branco, que tem um revestimento fino de um óxido. Esse óxido é não reativo e muito aderente e protege o alumínio de corrosão.

Muitas das suas aplicações são baseadas nas suas propriedades fisico quimicas, como: a alta condutividade elétrica e térmica, a baixa densidade, a boa refletividade, a grande resistência à corrosão, a maleabilidade e a ductilidade. Além disso, o alumínio é 100% reciclável, permitindo uma enorme economia de energia.

Propriedades intensivas: temperatura (T em K), pressão (p em Pa), massa volúmica (ρ em kg m-3), ponto de fusão (T em K) 933,47 K, ponto de ebulição (T em K) 2792 K

Propriedades extensivas: massa (m em kg), volume (V em m3), quantidade de substância (n em mol), energia interna (U em J), entalpia (H em J), entropia (S em J/K), capacidade calorífica (Cp ou CV em J/K), energia de Gibbs (G em J).

PROPRIEDADES FÍSICO - QUÍMICAS DO ALUMINIO

Número atômico: 13

Peso atômico: 26,9

Ponto de fusão: 660º C

Ponto de ebulição: 2.467º C

Densidade: 2,7

Gravidade específica: Rede cúbica de face centrada

Raio atômico: 1,43 Å

Estados de oxidação: +3

Configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p1

ETAPA 2: Ligações químicas e compostos inorgânicos.

Passo 1.

Fazer a leitura sobre as Ligações químicas e sobre os Compostos inorgânicos do PLT de

Química.

Sites sugeridos para pesquisa

• Relatório de sustentabilidade da indústria do alumínio. 2009. Disponível em:

<https://docs.google.com/a/aedu.com/viewer?a=v&pid=explorer&chrome=true&sr

cid=0B0QC71LDFUL6NTFlYzg1OWMtNGMyNS00NWQzLThmNGQtZTZlMjg2OD

MyMzRh&hl=pt_BR> Acesso em: 19 set. 2011.

• Preparação de compostos de alumínio a partir da bauxita. Química

Nova. vol.25 nº.3 São Paulo Maio 2002. Disponível em:

<https://docs.google.com/a/aedu.com/viewer?a=v&pid=explorer&chrome=true&sr

cid=0B2SJn0a5XTlkNDkyYmVmY2QtMzY0YS00ZDcxLWIzZWItYjNmZTcxOWY3YT

Vm&hl=pt_BR> Acesso em: 19 set. 2011.

Passo 2

Discutir com os colegas da equipe, após a leitura do passo anterior, a frase “O aço pode ser substituído pelo alumínio”. Elaborar um comentário, escrevê-lo e apresentá-lo ao professor no relatório parcial