Acidos E Bases

Essa reação é corroborada pelas observações nos experimentos 2 e 3, onde a turbidez da solução de água de cal indica a precipitação de CaCO3, segundo as reações:

CO2 + H2O  H2CO3

H2CO3 + Ca(OH)2  2H2O + CaCO3↓

E o clareamento da tonalidade rosa da fenolftaleína se deve à neutralização gradual realizada pelo ácido carbônico gerado pela passagem de dióxido de carbono na solução:

CO2 + H2O  H2CO3

2NaOH + H2CO3  Na2CO3+ 2H2O

Com a adição em excesso de CO2 na solução de água de cal, verificou-se que a turbidez da mesma desapareceu, isso se deveu ao deslocamento do equilíbrio CO32- ↔ HCO3- promovido pela acidificação e excesso de íons CO32- em solução. Uma vez que o bicarbonato de cálcio é solúvel em água, não se verifica precipitação.

H+ + CO32- ↔ HCO3-

De acordo com o mesmo equilíbrio já descrito, ao adicionarmos mais quantidade de água de cal na solução alcalinizamos o pH, o que desloca o equilíbrio no sentido da formação de CO32- e provoca novamente a formação e precipitação de CaCO3, originando assim a turvação verificada.

A fervura da segunda solução promove a liberação de CO2 para

Essa reação é corroborada pelas observações nos experimentos 2 e 3, onde a turbidez da solução de água de cal indica a precipitação de CaCO3, segundo as reações:

CO2 + H2O  H2CO3

H2CO3 + Ca(OH)2  2H2O + CaCO3↓

E o clareamento da tonalidade rosa da fenolftaleína se deve à neutralização gradual realizada pelo ácido carbônico gerado pela passagem de dióxido de carbono na solução:

CO2 + H2O  H2CO3

2NaOH + H2CO3  Na2CO3+ 2H2O

Com a adição em excesso de CO2 na solução de água de cal, verificou-se que a turbidez da mesma desapareceu, isso se deveu ao deslocamento do equilíbrio CO32- ↔ HCO3- promovido pela acidificação e excesso de íons CO32- em solução. Uma vez que o bicarbonato de cálcio é solúvel em água, não se verifica precipitação.

H+ + CO32- ↔ HCO3-

De acordo com o mesmo equilíbrio já descrito, ao adicionarmos mais quantidade de água de cal na solução alcalinizamos o pH, o que desloca o equilíbrio no sentido da formação de CO32- e provoca novamente a formação e precipitação de CaCO3, originando assim a turvação verificada.

A fervura da segunda solução promove a liberação de CO2 para

Essa reação é corroborada pelas observações nos experimentos 2 e 3, onde a turbidez da solução de água de cal indica a precipitação de CaCO3, segundo as reações:

CO2 + H2O  H2CO3

H2CO3 + Ca(OH)2  2H2O + CaCO3↓

E o clareamento da tonalidade rosa da fenolftaleína se deve à neutralização gradual realizada pelo ácido carbônico gerado pela passagem de dióxido de carbono na solução:

CO2 + H2O  H2CO3

2NaOH + H2CO3  Na2CO3+ 2H2O

Com a adição em excesso de CO2 na solução de água de cal, verificou-se que a turbidez da mesma desapareceu, isso se deveu ao deslocamento do equilíbrio CO32- ↔ HCO3- promovido pela acidificação e excesso de íons CO32- em solução. Uma vez que o bicarbonato de cálcio é solúvel em água, não se verifica precipitação.

H+ + CO32- ↔ HCO3-

De acordo com o mesmo equilíbrio já descrito, ao adicionarmos mais quantidade de água de cal na solução alcalinizamos o pH, o que desloca o equilíbrio no sentido da formação de CO32- e provoca novamente a formação e precipitação de CaCO3, originando assim a turvação verificada.

A fervura da segunda solução promove a liberação de CO2 para

Essa reação é corroborada pelas observações nos experimentos 2 e 3, onde a turbidez da solução de água de cal indica a precipitação de CaCO3, segundo as reações:

CO2 + H2O  H2CO3

H2CO3 + Ca(OH)2  2H2O + CaCO3↓

E o clareamento da tonalidade rosa da fenolftaleína se deve à neutralização gradual realizada pelo ácido carbônico gerado pela passagem de dióxido de carbono na solução:

CO2 + H2O  H2CO3

2NaOH + H2CO3  Na2CO3+ 2H2O

Com a adição em excesso de CO2 na solução de água de cal, verificou-se que a turbidez da mesma desapareceu, isso se deveu ao deslocamento do equilíbrio CO32- ↔ HCO3- promovido pela acidificação e excesso de íons CO32- em solução. Uma vez que o bicarbonato de cálcio é solúvel em água, não se verifica precipitação.

H+ + CO32- ↔ HCO3-

De acordo com o mesmo equilíbrio já descrito, ao adicionarmos mais quantidade de água de cal na solução alcalinizamos o pH, o que desloca o equilíbrio no sentido da formação de CO32- e provoca novamente a formação e precipitação de CaCO3, originando assim a turvação verificada.

A fervura da segunda solução promove a liberação de CO2 para