Atps De Quimica 2° Semestre

SUMÁRIO

Introdução ............................................................................................................pagina 02

1. Etapa 2.................................................................................................................pagina 03

2. Etapa 3..............................................................................................................pagina 04

3. Etapa 4...............................................................................................................pagina 05

4. Etapa 5...............................................................................................................pagina 06

5. Conclusão..........................................................................................................pagina 08

Bibliografia...........................................................................................................pagina 09

Introdução.

Neste trabalho pesquisamos sobre alumínio e eletrólise suas propriedades, definições, tipos e onde é utilizada. E o alumínio onde é encontrado, sua propriedades, características físicas e químicas, onde é utilizado, curiosidades e sua importância para nosso desenvolvimento tecnológico, suas vantagens e como é produzido desde a sua extração até o produto final.

1 Etapa 02

Fluxo de produção do alumínio

vvv

³

2 Etapa 3

Principais características físico-químicas do alumino.

O alumínio, de símbolo químico Al, é um elemento químico metálico trivalente, leve, sólido, de cor cinza-prateado e sem odor característico. Este metal é incluído no conjunto dos metais representativos, com número atômico igual a 13 (grupo do boro); uma massa atômica relativa de 26,98; ponto de fusão de 660,45 ºC; ponto de ebulição 2520 ºC; densidade 2,7 g/cm-3; potencial de ionização 5,98; eletro negatividade 1.5; volume atômico 9,99 cm-3 ; entalpia de fusão 10.71 KJ/mol; entalpia de vaporização 143.9KJ/mol; pressão de vapor 1 mm Hg a 1284 ºC; solúvel em HCL, H2SO4, água quente e soluções alcalinas.

Com poucas exceções, encontra-se nos compostos químicos na forma de Al 3+. São conhecidos nove isótopos do alumínio, com números de massa entre 23 e 30, ocorrendo naturalmente, apenas, os isótopos 27Al e 26Al, sendo o primeiro o mais abundante e o segundo o mais estável.

O alumínio é uma das espécies mais reativas que se conhece. A temperaturas elevadas, cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al (OH)3) e hidrogênio (H2), e com outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio (Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em elétrons, como o flúor e o cloro.

Outra característica importante deste metal é a sua excelente resistência à corrosão e a baixa temperatura sua resistência aumenta sem perder sua ductilidade. Quando exposto ao oxigênio, à água e a outros oxidantes, forma-se rapidamente à sua superfície uma película contínua, fina, resistente e protetora, de óxido de alumínio (alumina), conferindo-lhe alta resistência à corrosão. Esta película é dissolvida por soluções alcalinas e por alguns ácidos, como o ácido sulfúrico.

3 Etapa 4

A obtenção do alumínio é feita a partir da bauxita, um minério que pode ser encontrado em três principais grupos climáticos: o Mediterrâneo, o Tropical e o Subtropical.

O alumínio não é encontrado diretamente em estado metálico na crosta terrestre. Sua obtenção depende de etapas de processamento citadas no fluxograma na pagina 01, até chegar ao estado em que o vemos normalmente no dia a dia, e devido suas propriedades extensivas e intensivas ele tem um papel muito importante na indústria, devido sua resistência, peso e preço.³

O alumínio puro é mais dúctil em relação ao aço , porém suas ligas com pequenas quantidades de cobre, manganês, silício, magnésio e outros elementos apresentam uma grande quantidade de características adequadas às mais diversas aplicações. Estas ligas constituem o material principal para a produção de muitos componentes dos aviões e foguetes.¹

Quando se evapora o alumínio no vácuo, forma-se um revestimento que reflete tanto a luz visível como a infravermelha, sendo o processo mais utilizado para a fabricação de refletores automotivos , por exemplo. Como a capa de óxido que se forma impede a deterioração do revestimento, utiliza-se o alumínio para a fabricação de espelhos de telescópios.

Devido à sua grande reatividade química é usado, quando finamente pulverizado, como combustível sólido para foguetes e para a produção de explosivos. Ainda usado como ânodo de sacrifício e em processos de aluminotermia para a obtenção de metais.¹

Outros usos do alumínio são:

-Meios de Transporte: Como elementos estruturais em aviões, barcos, automóveis, bicicletas, tanques, blindagens e outros; na Europa têm sido utilizado com frequência para formar caixas de trens.

-Embalagens: Papel de alumínio, latas, embalagens Tetra Pak e outras.

-Construção civil: Janelas, portas, divisórias, grades e outros.

-Bens de uso: Utensílios de cozinha, ferramentas e outros.

-Transmissão elétrica: Ainda que a condutibilidade elétrica do alumínio seja 60% menor que a do cobre, o seu uso em redes de transmissão elétricas é compensado