CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS EM IÔNICAS E COVALENTES SEGUNDO ALGUMAS PROPRIEDADES FÍSICAS

Introdução

Sempre que átomos ou íons estão muito ligados a outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Existem três tipos de ligações: iônica, covalente e metálica.

O termo ligação iônica refere-se as força eletrostática que existe entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons devem ser formados a partir de átomos pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro. As substancia iônicas geralmente são resultantes da interação de metais e não metais. Temos como exemplo de ligação iônica, o óxido de magnésio, dicarbonato de potássio, óxido de níquel (II).

Uma ligação covalente resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos. Os exemplos mais familiares de ligação covalente são visto nas interações entre elementos não metálicos. Exemplo: Bromo, Sacarose e Enxofre.

As ligações metálicas são encontradas em metais como: Cobre, Ferro e Alumínio. Nesses metais cada átomo está ligado a vários átomos vizinhos. Os elétrons ligantes estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. As ligações metálicas dão origem a tais propriedades metálicas como alta condutividade elétrica e brilho. [1]

O objetivo desse experimento é destingir substancias iônica de substancias covalentes pelo ponto de fusão, condutividade e solubilidade.

Materiais

• 10 Béquers

• Vidro de relógio

• Chapa aquecedora

• Bastão de vidro

• Pipeta graduada de 5ml

• Espátula

• Placa de Petri

Reagentes

• Sacarose

• Carbonato de potássio (K2CO3)

• Cloreto de sódio (NaCl)

• Iodeto de potássio (KI)

• Ácido cítrico

• Hidróxido de sódio (NaOH)

• Nitrato de prata (AgNa3)

• Álcool etílico etanol

• Água destilada

• Água potável

Procedimento experimental 01

1- Colocamos uns poucos cristais de Ácido cítrico, Hidróxido de sódio, Carbonato de potássio, Cloreto de sódio e Sacarose em locais separados da placa de petri, não permitindo o contato entre eles. Colocamos em uma chapa aquecedora, previamente aquecida à 100º e observamos o resultado. Registramos em uma tabela a ordem de fusão de cada reagente. Obs: O tempo previsto para a fusão era de 2 min, porém a primeira fusão só aconteceu após 25 min de aquecimento. Depois desse tempo os demais reagentes começaram a fundi-se e assim foi possível obtermos a sequência do ponto de fusão que será apresentado na tabela 1 do resultado e discussões.

2- Dissolvemos todas as substancias (reagentes) indicadas pelo professor em 50ml de água destilada e também em 50ml de álcool etílico. Observamos e anotamos o resultado que se encontra na mesma tabela.

Procedimento experimental 02

1- Em um béquer de 20ml adicionamos água e uma pequena quantidade de Iodeto de Potássio e dissolveu-se. Em seguida em outro béquer também de 20ml adicionamos Álcool e um pouco de Nitrato de Prata que também se dissolveu. Anotamos se houve ou não precipitação e registramos na tabela 2 do resultado e discussões.

2- Repetimos o procedimento com Água + Nitrato