Caracterização De Substancias Acido-base

1. INTRODUÇÃO

Inúmeros processos químicos dependem diretamente do controle da concentração de íons H+ (pH) no meio reativo, este controle pode ser feito por potenciômetros.

Para processos onde esta medida não seja adequada (uma reação com reagentes tóxicos, por exemplo) substâncias químicas que forneçam indicação visual são de extrema utilidade, substâncias estas chamadas indicadores.

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que quando adicionado à uma solução indica se ela é ácida ou básica de acordo com seu pH. Geralmente os indicadores são ácidos ou bases fracas que ao se unirem aos íons H+ ou OH- mudam de cor devido uma alteração em sua configuração eletrônica. Os indicadores ácido-base são recomendados para verificações rigorosas do pH. Num caso, mais rigorosas deve se usar um pHmetro que é um aparelho medidor de pH. Também é encontrado em lojas especializadas os papéis indicadores universais.

A primeira teoria sobre os indicadores, dita teoria iônica dos indicadores, é creditada a W. Ostwald (1894), tendo como base a teoria da dissociação eletrolítica iônica dos indicadores. Segundo esta, os indicadores são bases ou ácidos fracos cuja cor das moléculas não-dissociadas difere da cor dos respectivos íons.

Indicadores Ácidos:

Possuem hidrogênio (s) ionizável (eis) na estrutura, quando o meio está ácido (pH<7), a molécula de indicador é "forçada" a manter seus hidrogênios devido ao efeito do íon comum, nesta situação a molécula está neutra. Quando o meio está básico (pH>7), os hidrogênios do indicador são fortemente atraídos pelos grupos OH- (hidroxila) para formarem água, e neste processo são liberados os ânions do indicador (que possuem coloração diferente da coloração da molécula).

Indicadores Básicos:

Possuem o grupo ionizável OH- (hidroxila), portanto, em meio alcalino (pH>7) as moléculas do indicador "são mantidas" não-ionizadas, e em meio ácido (pH<7) os grupos hidroxila são retirados das moléculas do indicador para a formação de água, neste processo são liberados os cátions (de coloração diferente da coloração da molécula).

2. OBJETIVOS

• Descrever os procedimentos que devem ser usados para determinar se uma solução é ácida ou básica, usando indicadores apropriados;

• Relacionar as cores características do indicador usado em meio ácido ou básico;

• Identificar uma solução de função desconhecida (ácida ou básica) através do teste do indicador.

3. RELAÇÃO DE CORES CARACTERISTICAS DO INDICADORES ÁCIDO-BASE E SEU INTERVALO DE VIRAGEM

4. PARTE EXPERIMENTAL

4.1 Material e Reagentes

• Suco de limão

• Solução diluída de vinagre

• Solução diluída de sal

• Solução diluída de leite de magnésia

• Solução diluída de limão

• Solução diluída de laranja

• Solução de sabão

• Solução desconhecidas A, B, C, D e E

• Indicadores: Fenolftaleína, Metil Orange e Azul de bromotimol

• Papel indicador universal

• Pipetas e conta-gotas

• 20 tubos de ensaio

• Estante para tubos de ensaio

4.2 Procedimento

Parte A

• Em 3 tubos de ensaio diferentes foram adicionados 5 ml de suco de limão e adicionado indicadores (fenolftaleína, metil Orange e azul de bromotimol) em cada um e observado as cores obtidas;

• Mediu-se o pH com o papel indicador universal;

• A operação foi repetida com o vinagre e sucessivamente com as demais soluções;

• Repetiu todas as experiências utilizando fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol e papel indicador universal, fazendo um de cada vez.

Parte B

• Foi repetida a experiência com as soluções desconhecidas A, B, C, D e E.

5. RESULTADOS OBTIDOS

5.1 Soluções conhecidas

SISTEMA COR

Fenolftaleína Metil