Cálculo Numérico

FACULDADE ANHANGUERA DE GUARULHOS

RELATÓRIO DE QUÍMICA

ESTUDO QUANTITATIVO DA REAÇÃO DE UM METAL COM ÁCIDO

EXPERIMENTO-2

JOSE CARLOS DOS SANTOS RA 7694758779

PROFESSOR: GUSTAVO

GUARULHOS

2013

ÍNDICE:

1-OBJETIVOS

2-INTRODUÇÃO TEÓRICA

3-PROCEDIMENTO

4-MATERIAIS E REAGENTES

5-RESULTADOS E DISCUSSÃO

6-CONCLUSÕES

7-REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1-OBJETIVOS

• Estudar a estequiometria das reações;

• Evidenciar uma reação química, percebendo as transformações das substâncias presentes no sistema;

• Determinar a massa de uma amostra metálica de magnésio desconhecida por meio da medição da quantidade de um dos produtos (hidrogênio) produzidos na reação deste metal com ácido;

• Aplicar a equação geral dos gases;

• Fazer a leitura de um barômetro e de um termômetro.

2-INTRODUÇÃO

As reações (transformações) químicas ocorrem a todo o momento e de diversas maneiras no mundo. São estes Fenômenos que transformam toda a matéria existente e são, com certeza, responsáveis pela origem e manutenção da vida. Nessas transformações, substâncias são consumidas e outras, novas, são formadas . As substâncias que desaparecem durante as transformações são chamadas reagentes, e aquelas formadas são chamadas de produtos.

O domínio das leis que regem estes processos torna possível entender a natureza e interagir sobre ela produzindo substâncias em grandes quantidades ou mesmo produzindo substâncias até então desconhecidas.

As principais leis que governam os processos químicos são: a lei de conservação das massas de Lavoisier e a lei das proporções definidas de Proust, sendo o modelo atômico de Dalton uma boa explicação para estas observações experimentais.

3-PROCEDIMENTO

Verificar em 1º lugar o volume morto na bureta:colocar água na bureta até o início da marcação(graduação);depois despeje esta água em uma proveta e medir o volume;este é o volume morto da bureta.

Com um pedaço de fio de cobre,enrole bem a amostra metálica(magnésio) de modo que esta não passo escapar durante a reação, deixando 5cm de fio,conforme a figura 1. Fixe o conjunto,espiral de cobre mais amostra metálica, na rolha de borracha conforme figura 2.

Coloque 10ml de HCl 6 mol ^-1 em uma bureta de 50 ml e, com esta inclinada, adicione lentamente,com o auxílio de uma pisseta,água destilada até enchê-la, procurando evitar ao máximo a mistura da água com a solução de HCl

Ajuste a rolha no topo da bureta, de tal forma que a água preencha compretamente a bureta e o orifício da rolha,sem sair bolhas de ar,como a ilustração da fig 3

Tape o orifício da rolha com o dedo indicador,inverta e introduza o topo da bureta em água contida em um béquer de 500ml não permitindo a entrada do ar durante este processo. Fixe a bureta invertida num suporte universal utilizando uma garra de acordo com a figura 4

Como a