Determinação da concentração de HCl

Determinação da Concentração do HCl

1.0 Introdução:

Tanto na área científica como tecnológica (na indústria), frequentemente é necessária determinar a composição e a concentração de um determinado sistema. Na análise volumétrica, o reagente de concentração conhecido é o titulante e a substância de concentração desconhecida é o titulado. Assim o processo de se juntar a solução padrão até que a reação esteja completa é a titulação[2].

1.1 A Titulação:

Muitas vezes é necessário, nas aulas práticas de química, saber com precisão o valor da concentração de soluções de ácidos e/ou de bases, e para isso utilizamos a titulação. A titulação é um método empregado para a determinação da concentração de uma quantidade de substância química. Baseia-se em fenômenos que ocorrem entre diversos reagentes, tais como neutralização. Por exemplo, em uma titulação de neutralização, pode-se determinar a concentração de uma base (titulada) por meio da adição de quantidades crescentes de um ácido (titulante) de concentração conhecida e exata. A medida que o ácido é adicionado à solução da base (de volume conhecido), uma reação de neutralização ocorre até que toda a base seja neutralizada pelo ácido. Neste momento, tem-se o ponto final da titulação[1]. O volume gasto do titulante pode ser empregado para o cálculo da concentração do titulado

1.2 Classificações das soluções:

 Soluções de reagentes que têm uma concentração aproximada: soluções de

uso geral, normalmente empregadas em excesso ou para simples controle de alguma

propriedade do meio reacional.

 Soluções padrão: soluções empregadas em etapas quantitativas de um análise

química e devem ser preparadas em balão volumétrico tendo como soluto uma

substância denominada padrão primário. Estas soluções contêm um peso exatamente

conhecido do reagente em um volume definido da solução. As soluções assim

preparadas são também denominadas de padrão primário.

 Soluções padronizadas: são também soluções padrão, entretanto a sua

preparação difere da preparação da solução citada anteriormente Trata-se de soluções em que o soluto empregado não é um padrão primário. Portanto, para esta solução é necessário a sua padronização, isto é, conhecer exatamente a sua concentração. Esta padronização é realizada através de reação desta solução contra um padrão primário ou contra uma outra solução padrão ou uma solução já padronizada. Para as soluções padronizadas, em laboratório, determina-se um fator que ao ser multiplicado pela concentração de rótulo (concentração teórica) nos dá a concentração real da solução, e, portanto, a solução padronizada pode ser considerada solução padrão.

2.0 Objetivo:

Determinação da concentração de um ácido (HCl) por reação com uma base de concentração conhecida (NaOH).

3.0 Materiais e reagentes

3.1 Materiais:

Bureta

3 Erlenmeyers

Pipeta micrométrica

Proveta

Suporte Universal