Padronizaçaõ Hcl Na2oh3

Colégio Integrado São Francisco

Nome: Química: XXIINº: Relatório nº:04 Data:19/08 e 26/08/13

Titulo:

Padronização de uma solução aquosa 0,1 M.

Objetivo:

Estabelecer a padronização de Na2CO3.

Estabelecer a padronização de HCl.

Compreender algumas técnicas básicas de padronização de soluções.

Introdução:

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Matérias Utilizados:

Balão Volumétrico 250 ml

Balão Volumétrico 100 ml

Bastão De Vidro

Pipeta 10 ml

Becker 100 ml

Erlenmeyer 250 ml

Suporte Universal

Bureta

Reagentes:

Solução Na2CO3

Solução de HCl

Água Destilada

Metilorange

Procedimentos:

A - Cálculo do volume de HCl concentrado a 36%, e densidade igual a 1.19 g/cm3 , que deve ser dissolvido para 250ml , a fim de se obter uma solução 0.100M.

M:0,100M

V: 250 ml 0,25l

m :?

M(HCl)=36,5g/mol

m =m¹/(M .V (l)) = 0,100 = m¹/(36,5 . 0,25)= m¹ = 0,9125g

0,9125g____100%

X _____ 36%

X= 2,534%

B – Como o HCl concentrado é corrosivo e volátil, aconselha-se não pesá-lo. Então transformaremos esta massa em volume.

d = m/v = 1,19 = 2,534/v = 1,19v = 2,534 = V = 2,534/1,19= V = 2,13ml

C – Transferir este volume para o balão de 250ml contendo um pouco de água, completar o volume e agitar para homogeneização.

D – Padronização da solução de Ácido Nítrico.

Escolher um sal padrão adequado, neste caso optamos pelo Carbonato de Sódio (Na2CO3).

m = 0,1000 mol/l

V = 1,00 ml_ 0,1 l

m =?

M (Na2CO3) = 106g/mol

2. 23 = 46 1. 12 = 12 3. 16 = 48= 106

m = m¹/(M V (l)) = 0,100 = m¹/(106 . 0.1) = m¹ = 1,06g Carbonato de Sódio

E - Um balão volumétrico de 100ml, 1,06g de Carbonato de Sódio e completa de H2O e agita.

PADROIZAÇÃO

HCl

10 ml solução padrão Na2CO3 0,1M

20 ml H2O

5gotas metil Orange __Laranja

F – Cálculo da Molaridade do Ácido Clorídrico

Reação:2HCl + Na2CO3 __2NaCl + H2O + CO2

1º Passo:

m = n¹/(V(l))= 0,1000 = n¹/0,01 n¹=0,001 mols

2º Passo:

n¹ ( HCl ) = 2 . (n¹ Na2 CO3)

n¹