Detrminacao Do Calor

1. Introdução

A energia é um assunto de grande importância, não apenas nos meios

científicos, mas também, para a sociedade em geral. Os veículos motorizados,

a manufatura de bens, o funcionamento de variados tipos de dispositivos e

muitas atividades humanas, dependem da existência de fonte de energia e do

conhecimento de como explora-las.

A termodinâmica concerne o estudo das formas de energia bem como as suas

possíveis transformações. Existem duas formas de energia estudadas com

mais afinco pela termodinâmica: o calor (q) e o trabalho (w). O calor constitui a

energia em transito entre um sistema e a sua respectiva vizinhança ou entre

dois ou mais corpos quando há diferença de temperatura entre eles. Já o

trabalho, constitui uma forma de transferência de energia que vai contra uma

força em oposição.

Na química, há processos que liberam e outros que absorvem calor.

Considere um sistema contendo álcool e oxigênio. Se a combustão do for

provocada mediante uma chama ou faísca elétrica, por exemplo, certamente a

quantidade de energia será liberada nessa reação, e essa energia será

transferida desse sistema para a vizinhança. Em outras palavras, a combustão

é um processo (reação química) que libera calor, ou seja, os processos que

liberam calor são denominados processos exotérmicos.

Há, por sua vez, acontecimentos que absorvem calor. Se um pedaço de gelo

for deixado sobre a meda à temperatura ambiente, ele recebera calor do

ambiente, e isso provocara a fusão do gelo. A transição da agua solida para

fase liquida, é um processo que absorve calorou seja os processos que

absorvem calor é denominado processo endotérmico.

O calor cedido ou ganho em uma reação química é igual à variação da

Entalpia, desde que a reação ocorra à pressão constante. Diz-se que quando

energia na forma de calor entra no sistema, possui valor positivo e quando sai

do sistema, possui valor negativo. A medição de energia em questão pode ser

feita quando se coloca uma amostra de uma determinada substancia em um

aparelho chamado calorímetro, que tem por finalidade, permite o calculo do

calor cedido ou ganho durante o processo.

Capítulo 2

Reagentes usados: Água destilada, Ácido sulfúrico, Bicarbonato de sódio,

Solução de ácido clorídrico 1:1 e Frasco de Dewar (garrafa térmica)

Equipamentos e vidrarias usadas:

 Estante para tubo de ensaio

 Tubo de ensaio de 15 ml

 Pipeta de5ml, 10 ml e 50 ml

 Pêra de Sucção

 Termômetro com divisão de 0,1°C

 Bécher de 50 ml e 250 ml

 Espátula

 Balança analítica

 Vidro de relógio

 Rolhas de cortiça perfuradas

 Solução de ácido clorídrico 1N

 Solução de hidróxido de sódio 1N

 Placa aquecedora

 Bastão de vidro

 Luvas térmicas

1. Descrição da Reação exotérmica:

Colocamos 10 ml de água destilada na proveta, e pós inserimos o termômetro

dentro da proveta pra medir a temperatura.

A temperatura que obtivemos foi 25°C

Transformamos a temperatura de 25°C em temperatura Kelvin, que deu.

K=(°C )+ 273

K=25+273

K= 298°

Depois, adicionamos cuidadosamente cerca de 2ml de Ácido sulfúrico(H2SO4)

no Becher e medimos a sua temperatura .

A temperatura que obtivemos foi 60°C

Transformamos a temperatura de 60°C em temperatura Kelvin, que deu.

K=60+273

K=333° ΔT=333-298=35°K

2. Descrição da reação endotérmica:

Colocamos no bécher de 50 ml, 1g de Bicabornato de sódio (NAHCO3).

Colocamos o termômetro dentro do bécher para medir a temperatura do

NAHCO3.

Transformamos a temperatura de 25°C em temperatura Kelvin, que deu.

K=25+273

K=298°

Depois adicionamos cerca de 5ml de HCL 1:1 em um Bécher, e com o auxílio

do termômetro medimos a temperatura que foi

A temperatura que obtivemos foi 18°C (temperatura mínima)

Transformamos a temperatura de 18°C em temperatura Kelvin, que deu.

K=18+273

K=291° ΔT=291-298= -7°K

3. Determinação do calor de neutralização

Determinação do equivalente em água (ou, capacidade calorífica) do frasco de

Dewar.