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1. Uma solução contem 30%, em massa, de soluto. Sabendo que a quantidade de solvente é de 56 g, determine a massa dessa solução.

2. São dissolvidos 45 g de hidróxido de sódio em água. Calcule a massa de água, sabendo que o soluto corresponde a 15%, em massa, da solução.

3. Uma solução apresenta massa de 30 g e ocupa um volume de 40 cm3. Qual é a sua densidade em g/L ?

4. A massa de uma solução é de 86,4g. Calcule o volume, em litros, dessa solução, que apresenta uma densidade de 2,7 g/cm3

5. (UFF-RJ/2008) Uma solução de ácido sulfúrico 44,0% em peso, apresenta uma densidade igual a 1,3 g / cm–3. Um excesso de Zn é tratado com 15,0 mL da solução do ácido. Informe por meio de cálculos: a) a massa de ácido sulfúrico existente em 60,0 mL da solução.

Massa de ácido sulfúrico

d = m/V = 1,3 g/cm3 = 100 de solução/V(cm3) ≈ 77,0 cm3 ≈ 77,0 mL

44,0 g do soluto ———————— 77,0 mL de solução

X ———————— 60,0 mL x = 34,3 gL 34,0 g

6. Temos uma solução de HCl que apresenta 20% em massa de soluto e densidade de 1,1 g/mL. Que volume dessa solução deve ser diluído para formar 150 mL de uma solução que contenha 8% em massa de soluto e que tenha densidade de 1,05 g/mL?

7. (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir

A concentração média das amostras será de:

A) 48 g/L.

B) 44 g/L.

C) 42 g/L

D) 40 g/L

8. (PUC/MG 2006) Fenol (C6H5OH), conhecido como ácido fênico, é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos. Para prepararmos um desinfetante, dissolvemos 0,94 g desse composto em água suficiente para completar 500 mL de solução. Calcule a concentração, mol/L, de fenol nessa solução desinfetante.

9. Considere as informações seguintes e responda as questões

O brometo de potássio apresenta a seguinte tabela de solubilidade:

Temperatura (°C) 30 50 70

g de brometo de

potássio/ 100g de água 70 80 90

Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar:

A) 300g de água a 50°C?

B) 500g de água a 70°C?

10. (FUVEST-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

A) 0,020

B) 0,050

C) 20

D) 50

11. Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se adiciona água a ela, ocasionando a extração do álcool pela água. Sabendo que inicialmente havia 20 mL de gasolina em uma proveta e 20 mL de água em outra proveta, e que após misturar os conteúdos das duas provetas a fase aquosa passou a ter 24 mL e da gasolina 16 mL, é correto afirmar que porcentagem de álcool na gasolina é de

a) 10%.

b) 20%.

c) 30%.

d) 4%.

12. Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. A seguir, o gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura,