ELETROQUIMICA CELULAS GALVÂNICAS

CÉLULAS GALVÂNICAS

1 - INTRODUÇÃO

A eletroquímica é um ramo da química que lida com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para fazer com que reações químicas não-espontâneas aconteçam. A classe de reações químicas envolvidas nestes processos é chamada de reações de oxi-redução .Uma das contribuições mais importantes da eletroquímica para o nosso dia a dia são as baterias portáteis usadas em diversos equipamentos eletro-eletrônicos. A bateria é uma célula eletroquímica na qual a corrente - fluxo de elétrons através do circuito - é produzida por uma reação química espontânea ou é usada para forçar o processamento de um reação não espontânea. Chamamos de célula galvânica a célula eletroquímica que apenas gera uma corrente

2 - OBJETIVO

Identificar os processos eletroquímicos e medir a tensão da células galvânicas.

3 - Materiais e reagentes

− Béquer, proveta e de 50 mL

− Tubo em U para ponte salina;

− Algodão;

− Voltímetro;

− Zn(NO3)2 0,1 Mol/l;

− Cu(NO3)2 0,1 Mol/l;

− Zinco em placa;

− Cobre em placa;

4 - Procedimentos

Construir as células galvânicas conforme indicado abaixo.

Catodo = redução

Anodo = oxidação

Eletrodo anódico Eletrodo catódico

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e- =semi – reação de oxidação .

+ Cu2+(ag) + 2 e- → Cu(s) = semi- reação de redução.

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) = equação completa.

5 -Conclusão

Consideremos a reação de óxido-redução simples que ocorre espontaneamente quando mergulhamos uma barra de zinco metálico em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II) como é mostrado na Figura. Imediatamente após a imersão notamos um depósito escuro sobre a superfície do zinco. Este depósito consiste em partículas finamente divididas de cobre metálico e cresce formando uma camada ao mesmo tempo a cor azul característica da solução de CuSO4 descora.

Bibliografia.

http://www.pmoscon.com/celulasgalvanicas/