Enxofre Coloidal E Velocidade Da Reação

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÂO PAULO

CAMPUS DIADEMA

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO Nº 9

Cinética

Profa. Dra. Ana Paula de Azevedo Marques

Prof. Dr. Leonardo José Amaral de Siqueira

Por: Ariany Bonadio

Brendo Takemitsu Ikeda

Raul Gustavo de Almeida

Diadema

I. Resumo

A princípio, é necessário informar sobre a reação que foi estudada durante o experimento, tal reação foi a de

formação de enxofre coloidal.

A primeira etapa do procedimento experimental consistiu em estudar de que modo a variação da

concentração de um determinado reagente influencia na velocidade de uma reação. Teoricamente, sabe-se

que o aumento da concentração de um reagente conduz ao aumento da velocidade de sua reação, portanto

essa era a observação esperada.

Foram utilizados cinco tubos de ensaio idênticos, nos quais foram preparadas soluções de tiossulfato de

sódio com diferentes concentrações. Cada uma das cinco soluções ao reagir com ácido sulfúrico apresentou

uma velocidade distinta conforme o esperado.

Em seguida, observou-se a influência da variação de temperatura na velocidade da reação. Foram

anotados os tempos aproximados de reação em três temperaturas diferentes: ambiente (a 25ºC), em banho

de gelo (a 5ºC) e em banho de água quente (a 35ºC). A referência para marcação de tempo foram os

primeiros indíciosde turvação (produto da reação) aparecer.

II. Objetivos

Estudar a influência das variações dos parâmetros cinéticos (concentração de reagente e temperatura) em

relação à reação de formação de enxofre coloidal.

III. Introdução

O presente relatório apresenta as observações realizadas durante o experimento de Cinética, e os

resultados obtidos. O método aplicado foi orientado pela apostila “Experimentos de Química de

Transformações 2011”, UNIFESP, Campus Diadema, 2011.

De acordo com o que foi estudado em aula teórica, a velocidade de uma reação química depende das

colisões entre as moléculas dos reagentes, assim, existem fatores cujos efeitos devem ser considerados a fim

de se estudar a velocidade de uma reação: a concentração e o estado físico dos reagentes, a temperatura, e

a presença de catalisador.

Durante o experimento observou-se os efeitos da variação de concentração de reagentes e de

temperatura sobre a reação de soluções de tiossulfato de sódio e ácido sulfúrico.

Materiais e reagentes

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5 tubos de ensaio;

1 cronômetro;

1 pipeta graduada;

1 pêra de insuflamento;

proveta graduada 10 mL;

solução de tiossulfato de sódio 0,30 M;

solução de ácido sulfúrico 0,30 M;

água destilada.

IV. Procedimento experimental

Parte A

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Foram enumerados cinco tubos de ensaio idênticos;

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Adicionou-se ao tubo 1, o volume de 5 mL de solução de tiossulfato de sódio;

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Adicionou-se aos demais tubos em ordem crescente de enumeração, 4, 3, 2, e 1 mL de

solução de tiossulfato de sódio, respectivamente;

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Adicionou-se ao tubo 2, o volume de 1 mL de água destilada;

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Adicionou-se ao tubo 3, o volume de 2 mL de água destilada;

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Adicionou-se ao tubo 4, o volume de 3 mL de água destilada;

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Adicionou-se ao tubo 5, o volume de 4 mL de água destilada (não foi adicionado nenhum

volume de água destilada no tubo 1)

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Os tubos foram agitados para homogeneizar a solução;

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Mediu-se 4 mL de solução de ácido sulfúrico com a pipeta graduada