Estequiometria

1-Defina a diferença entre formula mínima e formula molecular?

Fórmulas mínimas

A fórmula mínima indica a menor proporção entre os números de mols de cada elemento que compõe a substância. Vamos verificar, por exemplo, o oxalato de sódio e a água oxigenada:

Na2C2O4 (oxalato de sódio) tem fórmula mínima NaCO2 (as atomicidades foram todas divididas por 2)

O valor usado para a divisão pode ser qualquer valor inteiro, desde que este valor possa dividir TODAS as atomicidades, resultando num número inteiro.

Algumas vezes não existe diferença entre a fórmula molecular e a fórmula mínima por não existir um fator que resulte em um valor inteiro para todos os tipos de átomos da substância em estudo.

As fórmulas moleculares são o tipo mais comum de representação na química inorgânica e indicam o número de mols de átomos de cada um dos elementos que compõem a substância.

Por exemplo, vamos verificar a fórmula molecular do manganato de potássio: K2MnO4. Observamos que existem, em cada mol de moléculas do composto, dois mols de átomos de potássio, um mol de átomos de manganês e quatro mols de átomos de oxigênio.

2-Porque devemos balancear uma equação química?

Porque não há nada perdido nem criado na equação. O balanceamento só equaliza a quantidade de material que entra com o que sai.

Se estiver desigual, o balanceamento foi feito de modo errado ou a equação não é possível.

Por exemplo, se em certa transformação entrarem 3 moléculas de oxigênio, obrigatoriamente existirão 3 moléculas de oxigênio do outro lado da equação, mesmo que organizadas de maneira diferente.

3- Sendo Neônio com os respectivos dados:

Qual a massa atômica de Ne?Apresente o Cálculo.

MA=(90,48x19,9924u+0,27x20,9938u+9,25x21,9914u)/(90,48+0,27+9,25)

MA=20,18

4-Faça o balanceamento da seguinte operação?

__1___N2(g) + _______3___H2(g) ------> ___2___NH3(g)

______C8 H 18(l) + ________12,5__O2(g) ------> ____8__CO2(g) + ____9______ H2 O g)