Exercicios

Lista de Exercícios

1. (UFSCar-SP) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas desses isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento são fornecidas na tabela a seguir.

Número de massa do isótopo Massa atômica (u) % de abundância

24 23,98504 10

25 24,98584 10

26 25,98259 80

A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a:

a) 23, 98504, exatamente.

b) 24, 98584, exatamente.

c) 25, 98259, exatamente.

d) Um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.

e) Um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

2. (Unirio-RJ) A água pesada D2O, utilizada como moderador em reatores nucleares, apresenta na sua molécula um isótopo de hidrogênio, o deutério (D), que contém no seu núcleo um nêutron. A massa molecular da água pesada é:

a) 17,0

b) 18,0

c) 19,0

d) 20,0

e) 21,0

3. (Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30? (Dados C=12, N=14, H=1, O=16 e P=31).

a) C2H6

b) PH3

c) NH3

d) NO2

e) N2O3

4. (Estácio-RJ) Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de: (Dados: Cl=35,5).

a) 3,01. 1018

b) 3,01. 1019

c) 3,01. 1023

d) 6,02. 1018

e) 6,02. 1023

5. (Vunesp) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2 corresponde a 1,0 x 10-8 mol/l. Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 por ela inalada é: (Dados N=14 e O= 16).

a) 1,0 x 108

b) 6,0 x 1015

c) 1,8 x 1016

d) 2,7 x 1022

e) 6,0 x 1023

6. (Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a latas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria contribuiu para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: (Dados C=12, O=16, NA = 6,02 x 1023).

a) 1030

b) 1026

c) 1023

d) 1027

e) 1024

7. (PUC-RS) O composto genérico X2Y5 está constituído por 80% de X e 20% de Y. A massa molar de X é de ? vez(es) maior que a massa molar de Y.

a) 100

b) 10

c) 4,0

d) 1,6

e) 0,1

8. (UCS-RS) Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 = 180 g/mol e o Número do Avogadro 6,0 1023, é correto afirmar que o número de moléculas da substância ingerida é:

a) 1,5. 1020

b) 2,4. 1023

c) 3,4.1023

d) 4,5.1020

e) 6,0. 1023

9. (Fuvest-SP) Para evitar a propagação de doenças como cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de água.

Para obter essa água clorada, quantas moléculas de água são necessárias, aproximadamente, para cada molécula de cloro? Massa molar: Cl2 = 71g/mol; H2O = 18g/mol.

a) 0,25

b) 0,4

c) 25 mil

d) 4 milhões

e) 20 milhões

10. (Fuvest-SP) Alguns problemas de saúde, como bócio endêmico e retardo mental, são causados pela ingestão de quantidades insuficientes de iodo. Uma maneira simples de suprir o organismo desse elemento químico é consumir o sal de cozinha que contenha de 20 a 60 mg de iodo por quilograma de produto. No entanto, em algumas regiões do País, o problema persiste, pois o sal utilizado ou não foi produzido para consumo humano, ou não apresenta a quantidade mínima de iodo recomendada.

A fonte de iodo utilizada na indústria do sal é o iodato de potássio, KIO3, cujo custo é de R$ 20,00/kg.

Considerando que o iodo representa aproximadamente60% da massa de KIO3 e que 1 kg de salde cozinha é comercializado a um preço médio de R$ 1, 00, a presença da quantidade máxima de iodo permitida por lei (60 miligramas de iodo por quilograma de sal) representa, no preço, a porcentagem de:

a) 0,10%

b) 0,20%

c) 1,20%

d) 2,0%

e) 12%

11. (UEPB) Qual é o percentual de ferro e oxigênio, respectivamente, de uma amostra de óxido de ferro que pesa 0,50g, sabendo-se que a análise determinou uma composição de 0,35g de ferro e 0,15g de oxigênio?

a) 25% 75%

b) 75% 25%

c) 30% 70%

d) 70% 30%

e) 85% 15%

12. (UFMS) Certa amostra de um composto puro contém 9,81g de zinco, 1,8 x 1023 átomos de cromo e 0,60 mols de átomos de oxigênio. Considerando os dados fornecidos, é correto afirmar que sua fórmula unitária é:

a) ZnCrO2

b) ZnCr2O

c) ZnCr2O7

d) ZnCr2O4

e) Zn2Cr2O7

13. (Fatec-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia tem massa molar de 164 g/mol e fórmula empírica C5H6O.

A porcentagem em massa de carbono no eugenol é aproximadamente: (Dados H=1, C=12, O=16)

a) 10,0%

b) 36,5%

c) 60,0%

d) 73,0%

e) 86,0%

14. (Cefet-PR) Em uma das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca (OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mols Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

15. (UCSal-BA) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para se obterem 3 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?

a) 3

b) 6

c) 9

d) 12

e) 15

16. (UFRGS-RS) A combustão completa da glicose, C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mols de glicose, o número de gramas de água formado é igual a:

a) 6

b) 12

c) 18

d) 108

e) 180

17. (PUC-RS) Um dos efeitos da chamada “chuva ácida” causada pelo SO2(g) lançado na atmosfera é a transformação do mármore, CaCO3(s), em gesso, CaSO4(s), que pode ser representado pelas seguintes equações:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)

H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)

A quantidade de gesso que pode ser formada, no máximo, pela reação de 44,8 litros de SO2(g) lançado na atmosfera, nas CNTP, é:

a) 34 g

b) 68 g

c) 136 g

d) 272 g

e) 340 g

18. (UPF-RS) Efetuando-se, em laboratório, a reação entre 10 g de alumínio e 225 g de cloro, obtém-se, no máximo,

a) 20,0g de cloreto de alumínio

b) 63,0g de cloreto de alumínio

c) 23,0g de cloreto de alumínio

d) 49,5g de cloreto de alumínio

e) 53,5g de cloreto de alumínio

19. (PUC - Rio) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cl2, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua obtenção passa pela reação, não balanceada, representada abaixo.

(NH4)2PtCl4 (s) + NH3 (aq) NH4Cl (aq) + Pt(NH3)2Cl2 (s)

Fazendo reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCl4 com 0,5 mol de NH3, é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina obtida será igual a:

a) 75g

b) 90g

c) 108g

d) 130g

e) 155g

20. (PUC-SP) Ao adicionar uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) a uma solução aquosa de fosfato de sódio (Na3PO4), forma-se um sal branco e insolúvel, o fosfato de prata (Ag3PO4).

Essa reação foi realizada utilizando-se quantidades variadas dos reagentes, segundo a tabela abaixo:

Tubo número 1 2 3 4 5

AgNO3

Quantidade de matéria

Adicionada = (10-3 mol) 4 6 8 12 14

Na3PO4

Quantidade de matéria

Adicionada = (10-3 mol) 12 10 8 4 2

Com base nessa tabela, é possível prever que o tubo em que se formará a maior quantidade de Ag3PO4 é o:

a) tubo 1

b) tubo 2

c) tubo 3

d) tubo 4

e) tubo 5

21. (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é:

a) 5,01

b) 5,52

c) 9,80

d) 13,35

e) 15,04

22. (Mackenzie-SP) na queima de 10 kg de carvão de 80% de pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é:

a) 17,6.1028

b) 6,25.1027

c) 57,6.1019

d) 4,8.1026

e) 4,0.1026

Dados: massa molar (g/mol) C=12; O=16; equação química:

C+O2 CO2

23. (PUC-SP) O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação:

2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2(g)

A decomposição de 2,45g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72g de O2.

Considerando que a reação foi completa, e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém:

a) 100% de KClO3.

b) 90% de KClO3.

c) 75% de KClO3.

d) 60% de KClO3.

e) 30% de KClO3.

24. (Cefet-PR) Alguns veículos são movidos por dois tipos de combustíveis: a) etanol hidratado ou b) gasool (mistura de 78% em volume de gasolina com 22% em volume de etanol anidro). Em um litro (1L) de gasool, a porcentagem em massa de CO2 emitido pela gasolina e etanol terá os seguintes valores respectivamente:

C8H18 (l) + 12,5 O2 (g) 8 CO2 (g) + 9 H2O (l) (combustão da gasolina)

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) (combustão do álcool)

a) 30% e 70%

b) 84,1% e 15,9%

c) 50% e 50%

d) 15,9% e 84,1%

e) 79% e 21%

25. (Vunesp) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar=112,5 g/mol) e cloral, de acordo com a equação:

2C6H5Cl + C2HCl3O C14H9Cl5 + H2O

clorobenzeno cloral DDT

Partindo-se de uma tonelada (1t) de clorobenzeno e admitindo-se

rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:

a) 1, 575 t

b) 1,260 t

c) 800,0 kg

d) 354,5 kg

e) 160,0 kg

26. (UFRGS-RS) O carbonato de cálcio decompõe-se por aquecimento segundo a equação abaixo.

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

Numa experiência típica, 10,0g de carbonato de cálcio são aquecidos em sistema aberto, obtendo-se 7,80g de resíduo sólido. A porcentagem de decomposição do carbonato foi de:

a) 22%

b) 28%

c) 39%

d) 50%

e) 78%

27. (Vunesp) A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação representada pela equação:

2C7H6O3 (aq) + C4H6O3 (l) 2C9H8O4 (s) + H2O (l)

ácido salicílico anidrido acético aspirina água

Considerando-se que a reação entre 138g de ácido salicílico com 25,5g de anidrido acético ocorre com rendimento de 60%, e sabendo-se que as massas molares desses compostos são: C7H6O3=138 g/mol, C4H6O3=102g/mol, C9H8O4= 180g/mol, a massa de aspirina obtida será igual a:

a) 180g

b) 108g

c) 90g

d) 54g

e) 45g

28. Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvidos?

a) 1,0 L

b) 0,5 L

c) 0,25 L

d) 1,5 L

e) 0,75 L

29. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mol de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:

a) 0,010

b) 0,62

c) 3,1

d) 310

e) 620

30. (UFMG) Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é: (Dados Cs=132,9g, K= 39,1g, Li=7g, Na=23g, Rb=85,5g, O=16g e H=1g)

a) CsOH

b) KOH

c) LiOH

d) NaOH

e) RbOH

As questões 31, 32 e 33 referem-se ao seguinte problema prático:

Precisamos prepara 500 ml de solução 0,30 molar em Fe2(SO4)3. O sal disponível é o Fe2(SO4)3.9H2O. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num balão volumétrico de 500 ml e acrescentando água, aos poucos, até que todo o sal seja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão.

31. (ITA-SP) A quantidade, em mol, de Fe2(SO4)3.9H2O utilizado é:

a) 0,10

b) 0,15

c) 0,30

d) 0,60

e) 0,90

32. (ITA-SP) A massa, em gramas, do Fe2(SO4)3.9H2O utilizado é:

a) 60

b) 63

c) 84

d) 120

e) 169

33. (ITA-SP) A concentração, em mol/L, de íons sulfato em solução será de:

a) 0,10

b) 0,15

c) 0,30

d) 0,60

e) 0,90

Para responder às questões 34 e 35, considere as informações que seguem:

Na embalagem de um conhecido biotônico, lê-se que, em cada colher de sopa (15 ml), há, entre outros constituintes:

Sulfato ferroso heptaidratado (FeSO4.7H2O) .............12,49 mg

Ácido fosfórico.......................................................69,99 mg

34. (PUC-Campinas-SP) A concentração, em mol/L, de íons Fe2+ (aq) no biotônico é, aproximadamente: (Dados: Fe2+=56g, SO42-=96g e H2O=18g)

a) 1.10-1

b) 2.10-2

c) 3.10-3

d) 4.10-4

e) 5.10-5

35. (PUC-Campinas-SP) Considerando que toda a quantidade do elemento fósforo nesse biotônico esteja no ácido fosfórico, H3PO4, calcula-se que a massa total de fósforo contida em uma colher de sopa (15 ml) seja, aproximadamente: (Dados: H=1g/mol, P=31g/mol, O=16g/mol)

a) 11 mg

b) 22 mg

c) 32 mg

d) 45 mg

e) 68 mg

O texto abaixo serve de subsídio para responder à questão 36.

Um dos problemas para a agricultura é o solo salino (aquele que pode ter sido coberto por oceano em eras geológicas passadas). O excesso de sal diminui o potencial de crescimento da planta, pois a energia destinada ao seu desenvolvimento passa a ser usada na resistência ao ambiente salino e, se a concentração superar certos limites (variáveis de acordo com a espécie), pode levar à morte do vegetal. Cientistas têm se preocupado com o problema e conseguido resultados animadores para a obtenção de híbridos resistentes – é o caso do tomate selvagem, tolerante ao sal hibridizado, com o tomate cultivado.

O resultado dessas alterações genéticas, que criam novas espécies, é curioso: plantas que crescem em solo salino são mais doces, isso porque, sendo as concentrações de sais elevadas, a planta tenta eliminá-las produzindo substâncias osmoticamente ativas. Por exemplo: a beterraba e o melão são mais doces quando plantados em solos salinos.

COELHO, Marcos de A. GEOGRAFIA GERAL,

Pesquisa com solo salino visa erradicar fome.

São Paulo: Moderna, 1992. (adaptado)

36. (UFPel-RS) Ao dizer que solo salino é aquele que pode ter sido coberto por oceanos em eras geológicas passadas, o texto sugere que o sal em maior quantidade, nesse tipo de solo, é o NaCl, pois a concentração de sais na água do mar é de 35g/L, sendo, aproximadamente, 80% desses sais na forma de cloreto de sódio.

Sobre a concentração de NaCl na água do mar, considere as afirmativas:

I. Se os íons Na+ e Cl- da água desse mar forem apenas os provenientes do NaCl, então a concentração molar do Na+ é igual a do íon cloreto.

II. Se os íons Na + e Cl- da água desse mar forem apenas os provenientes do NaCl, então a concentração comum (g/L) do Na+ é inferior à do íon cloreto.

III. A concentração comum do NaCl desse mar é de 28g/L.

IV. A concentração molar de íons na água desse mar é aproximadamente de 0,96 mol/L.

Estão corretas apenas as afirmativas

a) I, II e IV

b) III e IV

c) I, II e III

d) II e IV

e) I e III

37. (UFPI) A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool, C2H5OH, por litro de sangue do motorista (0,6g/L). Considerando que a porcentagem média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, identifique, para um adulto com peso médio de 70 kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume=350 ml) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados complementares: a cerveja tem 5% de álcool em volume, e a densidade do álcool é 0,80g/ml.

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

38. (Vunesp) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: a solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/ml; massa molar = 36,5 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será:

a) 7 mol/L

b) 6 mol/L

c) 5 mol/L

d) 4 mol/L

e) 3 mol/L

39. (UPF-RS) Numa garrafa de água mineral lê-se, entre outras informações: conteúdo: 2,0 L; bicarbonato de cálcio: 20 ppm.

ppm = mg de soluto / L solução aquosa

A massa de bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa é:

a) 0,003 g

b) 0,002 g

c) 0,001 g

d) 0,04 g

e) 50 mg

40. (Unifesp) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:

a) 20

b) 10

c) 5

d) 2

e) 1

41. (Uece) A concentração em quantidade de matéria (molaridade) e a fração em quantidade de matéria (fração molar) do soluto de uma solução de hidróxido de sódio cujo título é 40% e cuja densidade absoluta é 1,8 g/mL são. Respectivamente, em calores aproximados:

a) 9,0 mol/L e 0,23

b) 9,0 mol/L e 0,36

c) 18 mol/L e 0,23

d) 18 mol/L e 0,36

42. (PUC-MG) Quando 39,2g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 mL de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 mL. A molalidade e a molaridade dessa solução é igual a:

a) 0,5 molar e 0,5 molal

b) 1,0 molal e 2,0 molar

c) 1,0 molar e 2,0 molal

d) 2,0 molar e 1,8 molal

e) 2,0 molal e 1,8 molar

43. (Mackenzie-SP) Aquecem-se 800 mL de solução 0,02 mol/litro de fosfato de sódio, até que o volume da solução seja reduzido de 600 mL. A concentração molar da solução final é:

a) 2,0.10-3 mol/litro

b) 8,0.10-2 mol/litro

c) 1,0.10-2 mol/litro

d) 1,5.10-3 mol/litro

e) 5,0.10-3 mol/litro

44. Um laboratorista precisa preparar uma solução 0,5 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:

a) adicionar 320 mL de água

b) evaporar 120 mL de água

c) adicionar 120 mL de água

d) adicionar 1.400 mL de água

e) adicionar 0,4 mol de sal

45. (Cesgranrio-RJ) Uma solução de 0,05 M de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 M. O volume de água evaporada é, aproximadamente:

a) 50 mL

b) 100 mL

c) 500 mL

d) 900 mL

e) 1000 mL

46. (UFPE) Os médicos recomendam que o umbigo recém nascido seja limpo, usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro de álcool hidratado 80% v/v, para obter-se uma solução final de concentração de 50% v/v?

a) 200 mL

b) 400 mL

c) 600 mL

d) 800 mL

e) 1600 mL

47. (UFRRJ) Uma amostra de 12 g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0 L de solução. Determine o grau de pureza de hidróxido de potássio na amostra, sabendo-se que uma alíquota de 100 mL desta solução consumiu 75 mL de uma solução de ácido nítrico 0,2M.

a) 20%

b) 40%

c) 50%

d) 70%

e) 60%

48. (PUC-MG) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mL de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 30,0 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L. A reação que ocorre é:

NH3 (aq) + HCl (aq)  NH4Cl (aq)

A concentração de amônia, em mol/L, na amostra é:

a) 2,0

b) 3,0

c) 0,6

d) 0,3

e) 6,0

49. (Unifenas-MG) O ácido cítrico (192 g/mol), responsável pela acidez do suco de laranja, é um aditivo multifuncional muito utilizado como acidificante, flavorizante, tamponante e seqüestrante no processamento industrial de alimentos. Na titulação de uma solução contendo 0,24 g dessa substância foram consumidos 25 mL de solução 0,2 mol/L de NaOH. Esse ácido possui:

a) 1 hidrogênio ionizável

b) 2 hidrogênios ionizáveis

c) 3 hidrogênios ionizáveis

d) 4 hidrogênios ionizáveis

e) 5 hidrogênios ionizáveis

50. (Unifesp) O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico, HCl (aq), com sulfeto de sódio, Na2S. Considerando que a reação química se processa até consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195 g de sulfeto de sódio, 584 g de ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a:

a) 779

b) 683

c) 234

d) 85

e) 68

51. (UFRGS-RS) Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocar na boca pedaços de metal, como por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com o meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio:

a) sofre redução. Funcionando como cátodo

b) provoca a oxidação do metal da restauração

c) é o agente oxidante, pois sofre redução

d) é o agente redutor, pois sofre redução

e) sofre oxidação, funcionando como ânodo

52. (UFV-MG) Recentemente foi publicado em uma revista científica de grande circulação mundial que pesquisadores chineses desenvolveram uma cela galvânica, baseada na reação entre alumínio metálico (Al) e o iodo molecular (I2), formando o iodeto de alumínio (AlI3), conforme reação representada pela equação abaixo:

2 Al (s) + 3 I2 (s)  2 AlI3 (s)

A seguir são dados os potenciais de redução do iodo (I2) e do alumínio (Al), em volts, e são feitas cinco afirmativas sobre a célula galvânica:

Al3+ (aq) + 3e-  Al (s) E0 = -1,66 V

I2 (s) + 2e-  2I- (aq) E0 = +0,53 V

I – O I2 é mais oxidante que o Al.

II – O Al tem maior capacidade de perder elétrons que o I2.

III – Na reação, os elétrons são transferidos do alumínio para o iodo.

IV – O eletrodo de Al é o cátodo.

V – A diferença de potencial padrão desta pilha é de +1,13 V.

Assinale a alternativa que contém somente afirmativas VERDADEIRAS:

a) I, IV e V

b) II, III e V

c) I, III e IV

d) I, II e III

e) III, IV e V

53. (PUC-RS) Uma bateria de automóvel é constituída de placas de chumbo e de placas revestidas com óxido de chumbo e placas revestidas com óxido de chumbo, mergulhadas em solução de ácido sulfúrico. O seu funcionamento pode ser representado através das seguintes semi-equações

I. Pb (s)  Pb2+ (aq) + 2 e-

II. PbO2 (s) + 4 H+ (aq) + 2 e-  Pb2+ (aq) + 2 H2O (l)

Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

a) o chumbo metálico sofre redução.

b) o óxido de chumbo é o ânodo.

c) a carga negativa surge nas placas de chumbo metálico.

d) o cátion H+ (aq) sofre oxidação.

e) o óxido de chumbo se oxida.

54. (Cefet-PR) Sobre os fenômenos eletrólise e pilha são feitas as seguintes afirmações:

I – Em ambos ocorrem reações de transferência de elétrons.

II – Nas reações que originam pilhas, verifica-se a formação de espécies químicas oxidadas e reduzidas.

III – As pilhas constituem sistemas que transformam energia.

IV – Nas eletrólises, observa-se o surgimento de substâncias reduzidas e oxidadas.

V – A eletrólise é um processo que consome energia.

Estão corretas:

a) somente I, III e V.

b) somente II, III e IV.

c) somente I, II e V.

d) somente II, III e V.

e) todas.

55. (Fuvest-SP) Água, contendo Na2SO4 apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo, observa-se desprendimento de gás:

a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.

b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.

c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.

d) somente ao eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.

e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.

56. (UEL-PR) Pretende-se cobrear, niquelar e cromar peças metálicas, depositando-se o metal por eletrólise de soluções aquosas apropriadas de sais contendo, respectivamente, Cu2+ (aq), Ni2+ (aq) e Cr3+ (aq). Admitindo-se que esses sais sejam disponíveis e que o custo do processo de eletrólise seja apenas dependente do preço da eletricidade, a obtenção de 1 kg de cada um desses metais deve ser cada vez mais cara na seguinte ordem:

a) Cu, Cr e Ni

b) Cr, Ni e Cu

c) Cu, Ni e Cr

d) Cr, Cu e Ni

e) Ni, Cr e Cu

57. (Vunesp) Um químico quer extrair todo o ouro contido em 68,50 g de cloreto de ouro (III) di-hidratado, AuCl3 . 2 H2O, através da eletrólise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro obtida após redução de todo o metal (dados: massa molares: AuCl3 . 2 H20 = 342,5 g/mol; Au = 200 g/mol).

a) 34,25 g

b) 40,00 g

c) 44,70 g

d) 68,50 g

e) 100,0 g

58. (PUC-SP) Passando-se 2,4.1020 elétrons através da célula eletrolítica contendo sal cúprico, a massa do metal liberada será, aproximadamente, igual a:

a) 6,3 mg

b) 12,7 mg

c) 25,4 mg

d) 31,7 mg

e) 63,5 mg

59. (UFPE) As pilhas de níquel-cádmio, que viabilizaram o uso de telefones celulares e computadores portáteis, são baseadas na seguinte reação:

Cd (s) + NiO2 (s) + H2O (l) Cd(OH)2 (s) + Ni(OH)2 (s)

Considerando esse processo, quantos mols de elétrons são produzidos por mol de cádmio consumido?

a) 0,5

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4