Exercício De Termoquimica

01)Querendo verificar a Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir:

Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:

(A)a Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.

(B)a Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.

(C)de acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram no mesmo estado físico.

(D)para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.

(E)houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.

02)Uma das maneiras de impedir que o SO2 um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 X 10¤ toneladas de SO2?

Dados: massas molares em g/mol

MgO = 40 e SO2= 64

MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g)  MgSO4(s)

(A)1,5 x 102

(B)3,0 x 102

(C)1,0 x 103

(D)6,0 x 103

(E)2,5 x 104

03)Uma das reações que ocorrem na produção de ferro (Fe) a partir da hematita (Fe2O3) pode ser representada pela equação Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2. Qual é a percentagem em massa de ferro na hematita, considerando-a pura?

(A)16 %

(B)35 %

(C)49 %

(D)56 %

(E)70 %

04)Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, equacionada por (NH4)2Cr2O4(s)  N2(g) + 4 H2O(l) + Cr2O3(s).

A quantidade do óxido metálico obtido, em mols, é

(A)0,25.

(B)0,50.

(C)0,75.

(D)1,0.

(E)1,25.

05)Considere a decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato e amônio, de acordo dada pela equação (NH4)2Cr2O4(s)  N2(g) + 4 H2O(l) + Cr2O3(s).

Quantos litros de nitrogênio, nas condições ambiente, são obtidas?

Dado: Volume molar na condições ambiente = 24,5 L/mol

(A)12,3

(B)22,4

(C)24,5

(D)36,8