Exercícios

Exercícios:

1- Defina: a) sistemas aberto, fechado e isolado; b) paredes diatérmicas e adiabáticas.

2- Quando é adicionado 229 J de energia, sob a forma de calor, a 3 mols de Ar(g), a volume constante, a temperatura do sistema aumenta 2,55 K. Calcule a capacidade calorífica molar desse gás.

3- Uma amostra de 30 mg de alumínio foi adicionada a um calorímetro contendo ácido clorídrico aquoso, aumentando a temperatura do sistema em 5 ºC. Simultaneamente, o gás formado a partir da reação entre o alumínio e o ácido clorídrico se expandiu, e o pistão que antes estava na posição de 0 mL foi deslocado para 6 mL. Com base nesses dados: a) Determine o calor, sabendo-se que o calor específico da água líquida é 4,184 J/ºC.g ; b) Determine a energia interna do sistema; c) Explique se a reação é endotérmica ou exotérmica.

4- Dois estágios sucessivos da preparação industrial do ácido sulfúrico são a combustão do enxofre e a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre. A partir das entalpias padrão de reação

S(s) + O2(g)  SO2(g) ∆Hº = -296,83 kJ

2 S(s) + 3 O2(g)  2 SO3(g) ∆Hº = -791,44 kJ

Calcule a entalpia de reação da oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre na reação

2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)

5- a) Escreva a expressão de equilíbrio Kc para a reação:

H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)

b) Use os dados da tabela, que foram coletados em 460ºC e que são as concentrações molares em equilíbrio, para determinar a constante Kc da reação acima.

[H2] (mol/L) [I2] (mol/L) [HI] (mol/L)

6,47x10-3 0,594x10-3 0,0137

3,84x10-3 1,52x10-3 0,0169

1,43x10-3 1,43x10-3 0,0100

6- Calcule o pH de a) amônia para limpeza doméstica, em que a molaridade dos íons OH- é cerca de 3x10-3 mol/L. b) 6,0x10-5 mol/L HClO4(aq).

7- Calcule o número de entidades em amostras contendo as seguintes quantidades de matéria: a) 0,50 mol; b) 1,25 mol; c) 14,0 mol.

8- Calcule o número de moléculas em uma amostra de 10g de ácido acético: M(CH3COOH) = 60,0 g/mol.

9- Certo composto de alumínio tem a seguinte composição percentual em massa: wAl = 36,6%, wO = 61,5% e wH = 3,9%. Qual a fórmula mínima deste composto? Dados: M(Al) = 27,0 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol, M(H) = 1,01 g/mol.

10- A análise elementar de uma amostra de 67,5 mg de um óxido de nitrogênio revelou que esta contém 20,5 mg de nitrogênio e 47,0 mg de oxigênio. Calcule a composição percentual desse óxido.

11- O ácido clorídrico pode ser obtido comercialmente como uma solução concentrada de título 37% e densidade 1,19 g/mL, a 20 ºC. Calcule o volume dessa solução em estoque necessário para preparar 2000 mL de solução de concentração 2,1 mol/L.

12- O potencial padrão de um eletrodo de zinco é -0,76 V e a fem padrão da célula é + 0,91 V. Qual é