Expressões Fisicas De Concentração.

A preparação de soluções requer alguns cuidados. Estes estão diretamente relacionados com a solubilidade limitada da maioria das substâncias, a mudança de volume da mistura e a alteração da temperatura da mistura.

É conveniente, sempre que se preparam soluções desconhecidas, consultar tabelas com dados de solubilidade. Evita-se assim o inconveniente de obter "soluções" turvas ou com duas fases, devido à adição não adequada da quantidade de soluto.

De acordo com a quantidade de soluto e de solvente que constitui a solução, podemos ter soluções mais concentradas ou menos concentradas. Para calcular a Concentração Mássica de uma solução dividimos a Massa do Soluto pelo Volume da Solução.

No exemplo seguinte, preparam-se duas soluções, utilizando a mesma quantidade de solvente (água), mas diferente quantidade de soluto (aroma de morango).Uma vez que se utilizou a mesma quantidade de solvente (água) na preparação das duas soluções, mas diferente quantidade de soluto (aroma de morango), pode-se concluir deste exemplo que:

a Solução 1 tem um sabor menos intenso a aroma de morango e tem também uma cor menos intensa. Dizemos que a solução 1 está menos concentrada;

a Solução 2 tem um sabor mais intenso a aroma de morango e tem também uma cor mais intensa. Dizemos que a solução 2 está mais concentrada.

Para provar que esta conclusão está correcta, podemos proceder ao cálculo da concentração mássica de cada uma das soluções anteriores. O cálculo da concentração mássica permite-nos conhecer qual a massa de soluto dissolvida por unidade de volume de solvente, e calcula-se dividindo a massa de soluto pelo volume de solução.

Título em Massa é a relação da massa do soluto (m1) e a massa da solução que é representada pela letra m (m= m1 + m2): (m1- massa do soluto + m2- massa do solvente = m- massa da solução)

Tm= m1/m

Título em Massa (?m) – Ou Porcentagem em Massa

Muito utilizado nas indústrias químicas e farmacêuticas, esse tipo de título relaciona as massas de soluto e solução. Geralmente é expresso em porcento (%).

Já Título em volume é a relação do volume do soluto (v1) e o volume da solução que é representada pela letra v (v= v1 + v2): (v1- volume do soluto + v2- volume do solvente = v- volume da solução )

Tv= v1/v

Título em Volume (?v) – Ou Porcentagem em Volume

Esse tipo de título relaciona o volume de soluto com o volume da solução. Em geral é expresso em porcentagem (%), mas em bebidas e no álcool comum é expresso por ºGL (Gay-Lussac).