Fisico Quimica

Nome da Disciplina - FÍSICO-QUÍMICA I

EXERCÍCIOS AVALIATIVOS UNIDADE III – TERMOQUÍMICA

1-Uma alimentação saudável deve conter proteínas, carboidratos, lipídios, vitaminas,sais minerais, fibras vegetais, etc.

Numa dieta balanceada, a quantidade de energia contida nos alimentos ingeridos deve ser igual à necessária para a manutenção do nosso organismo. Portanto, os alimentos são a fonte de energia necessária para manter os processos vitais, a manutenção da temperatura corpórea, os movimentos musculares, a produção de novas células etc.

Se ingerirmos uma quantidade de alimento superior à necessária, o excesso será transformado em tecido gorduroso (adiposo), provocando aumento de “peso”.

Os valores energéticos dos alimentos são estimados em função das suas porcentagens em carboidratos, proteínas e gorduras. Os valores das quantidades de energia fornecidos por essas substâncias são dadas a seguir:

Digamos que uma pessoa coma um pão (25gramas) com hambúrguer (100 gramas). Conhecendo as composições do hambúrguer e do pão, dadas na tabela: e utilizando os valores energéticos mencionados no texto:

a) calcule o valor energético obtido pela ingestão de um pão de 25 gramas e um hambúrguer de 100 gramas;

pão= 50+10+11,25= 71,25 K cal

hambúrguer= 96+180= 276 Kcal

total= 276+71,25= 347,25Kcal.

b) determine quanto tempo (minutos) uma pessoa deveria caminhar para consumir a energia obtida na ingestão do lanche mencionado no item a, sabendo que uma hora de caminhada consome 1100 kJ.

1100 kj= x

4,18 kj = 1kcal

X= 263,16Kcal

60min = 263,16

X = 347,25

X= 79,17 minutos de caminhada.

2- Analise o diagrama e responda às perguntas:

a) A síntese da água em qualquer estado físico é um processo exotérmico ou endotérmico?

exotermico

b) A formação da H2O(s) libera maior ou menor energia do que a formação da H2O(l)?

menor

c) Calcule o calor liberado ou absorvido na formação de 2 molS de H2O(l).

2X -68,3= -136,6 Kcal

d) Calcule o calor liberado ou absorvido na formação de 5 molS de H2O(s).

5 X -70 = -350 Kcal

3-(UNIPAC-JULHO/2001) A reação:

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) Δ H = +22 Kcal

está representada nas condições padrão. Podemos então concluir que a entalpia de formação da amônia gasosa é igual a:

a) +22 Kcal/mol

b) –22 Kcal/mol

c) –14 Kcal/mol

d) +11 Kcal/mol

e) –11 Kcal/mol