Fisico-quimica

1)Analise os valores das constantes de ionização (Ki) para os seguintes ácidos:

OXIÁCIDO CONSTANTE DE IONIZAÇÃO (Ki)

Ácido hipocloroso 3,0 x 10-8

Ácido cloroso 1,1x102

Ácido clórico 5,0x102

Ácido perclórico 2,0x107

Para concluir a respeito de:

I) A força do ácido é maior quanto maior o número de oxidação do cloro.

II) Dos oxiácidos representados, o mais forte é o HClO4.

III) O ácido mais forte representado é o HClO3.

IV) O ácido mais fraco representado é o HClO.

Como que faço para saber qual destes ácidos é o mais forte e o mais fraco. É pelo expoente?

Escolha uma:

I, II e III são corretas.

I, II e IV são corretas.

Somente I é correta.

I, II, e III são incorretas.

Somente II é correta.

2)Veja cada equilíbrio químico com sua respectiva constante em termos de concentração.

Y(s) + X(g) ⇄ Z(s) + W(g) K1

Y(s) + U(g) ⇄ Z(s) + V(g) K2

V(g) + X(g) ⇄ U(g) + W(g) K3

Podemos afirmar que:

Não entendi o que essa questão pede.

Escolha uma:

a. K3 = K1 . K2

b. K3 = K1 – K2

c. K3 = K1/K2

d. K3 = K1 + K2

e. K3 = K2/K1

3) Através das constantes de equilíbrio a seguir:

HF ⇄ H+1 + F-1 K1 = 10-4

HA ⇄ H+1 + A-1 K2 = 10-5

Determine o valor da constante de equilíbrio para a seguinte equação:

HF + A-1 ⇄ HA + F-1

Eu fiz K1/K2 = 10, mas não sei se é esse o caminho.

Assinalando a alternativa correta:

Escolha uma:

10

10-1

10-20

10-5

10-9

4)Tendo uma solução 0,10 mols/litro de um monoácido fraco de fórmula HA. A única alternativa correta é:

Fiz –log 0,10 = 1, mas não sei se é assim.

Escolha uma:

O ácido encontra-se totalmente dissociado.

A concentração de HA é maior que a de A-1.

O pH é igual a 1.

A concentração de A-1 é igual a 0,10 mols/L.

A concentração de A-1 é exatamente igual a de H+1.

5) Determinando o pH de uma solução de NaOH que contém 4mg/litro, considerando grau de dissociação igual a 100%, encontraremos um valor de:

Não sei qual formula utilizar; se é M = Ki/α2 ou Ki = M . α2

Escolha uma:

12

3

10

8

5

6) A seguir aparece o valor das constantes de ionização de ácidos monopróticos:

ÁCIDOS CONSTANTE DE IONIZAÇÃO( Ki )

A 1,0 x 10-4

B 1,0 x 10-6

C 1,0 x 10-8

Considerando soluções aquosas a 1,0 mol/litro destes ácidos, podemos afirmar que:

Não sei por onde começar.

Escolha uma:

A concentração de OH-1 na solução 1,0 mol/litro de B é 1,0x10-9.

O ácido A é o que apresenta maior valor de pH.

O pOH de A é 10.

O pH de B é 3.

C é o ácido mais forte.

7) Na temperatura de 45ºC , o produto iônico da água, Kw = 4,0x10-14. Então nessa temperatura o pH de uma solução aquosa neutra será de:

Dado: log2 = 0,3

Não sei por onde começar.

Escolha uma:

7,0

7,7

6,3

6,7

7,3

8) Para as soluções aquosas ácidas, básicas ou neutras na mesma temperatura, fica perfeitamente correta a seguinte equação:

Não coomprendi

Escolha uma:

[H+1] - [OH-1] = constante.

[H+1] = [OH-1] = constante.

[H+1] x [OH-1] = constante.

[H+1] + [OH-1] = constante.

[H+1] = [OH-1] = 10-14.

9) Veja os materiais que aparecem a seguir com seu respectivo pH.

MATERIAL pH

“água” de bateria 1,0

Coca - cola 3,0

Cerveja 4,5

Leite de vaca 6,5

Sangue 7,4

Água do mar 8,5

Leite de magnésia 10,5

Produtos de limpeza (amoníaco) 12,0

Um material