Laboratorio De Quimica

Universidade Anhanguera - Uniderp

ATIVIDADES DO LABORATÓRIO

QUIMICA

Atividades de valores e retirada da densidade

Avaliação do curso de Engenharia Civil,

1º semestre, Universidade

Anhanguera – Uniderp

Orientador: Prof. Freuler Fossati

UNIVERSIDADE ANHANGUERA – UNIDERP

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ACADÊMICOS:

ATIVIDADES DO LABORATÓRIO

QUIMICA – 1º SEMESTRE

PROFESSOR: FREULER FOSSATI

CAMPO GRANDE, MS – 03 DE SETEMBRO DE 2013

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SUMARIO

Introdução.................................................................................................................. 04

Materiais .................................................................................................................... 05

Apresentação do Laboratório................................................................................... 06

Passo 1......................................................................................................................... 07

Passo 2......................................................................................................................... 08

Conclusão.................................................................................................................... 09

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INTRODUÇÃO

Neste relatório serão apresentados dados sobre experimentos realizados durante aula pratica de laboratório na disciplina de química.

Serão feitos a princípio apresentações de objetos, instrumentos e afins, além da demonstração de manuseio e de cuidados necessários com os mesmos.

Também serão feitas algumas experiências com retirada de medidas de massas e volumes de diferentes corpos para que posa ser calculados suas respectivas densidades.

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MATERIAIS

Foram utilizados no laboratório de Química, no dia 03 de setembro de 2013 os seguintes materiais para estudo:

Copo de Becker

Pipeta

Pera de Borracha

Balança de Precisão

Proveta

Água

Pedra (Tamanho o suficiente para caber na proveta)

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Apresentação do laboratório

Apresentação dos objetos usados em laboratório pelo professor Freuler Fossati.

Copo de Becker: é o frasco utilizado no aquecimento de soluções, e também na diluição de soluções usando o bastão de vidro.

Frasco Erlenmeyer: é o frasco utilizado no aquecimento de soluções, na diluição (através do agitamento do frasco) e também na titulação usando a bureta.

Bureta: seu principal objetivo de uso está na correta dosagem volumétrica do reagente nas titulações.

Pipeta Volumétrica: é utilizado na transferência e medição da solução contida mostrando o volume preciso e único.

Pipeta Graduada: é utilizado para medir a solução liberada.

Pera de Borracha: acopla-se a pipeta volumétrica ou a graduada nela, então serve para sugar a solução para dentro da pipeta e após a sucção tem também a opção da liberação de tal solução.

Balão Volumétrico: é o frasco utilizado para preparar e diluir soluções com volumes precisos e pré-fixados.

Proveta: é um tubo cilíndrico com base e aberto em cima, serve para medir o volume de líquidos.

Bico de Bünsen: objeto utilizado para aquecer as peças.

Tela de Amianto: é usada por cima do tripé, entre o Bico de Bünsen e o frasco a ser aquecido. É indispensável seu uso durante o aquecimento do frasco tem o objetivo de distribuir uniformemente o calor.

Bastão de Vidro: é um obejeto maciço, utilizado para a agitação de soluções e também no transporte de líquidos.

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Passo 1: Retira de valores, para a obtenção da densidade d’água.

Foi retirada a massa do Becker em uma balança de precisão. O Becker estava sem qualquer tipo solução dentro e obteve-se a massa de 40,45 gramas.

Com a ajuda de outros equipamentos do laboratório conseguiu-se colocar 25 ml de Água no Becker. Após esse procedimento o Becker contendo os 25 ml de Água foi levado à balança de precisão, e retirada massa de 64,92 gramas.

Massa do Becker: 40,45 gramas

Volume da Água: 25 ml

Massa Becker + Massa da Água: 64,92 gramas

Densidade = Massa / Volume

Massa = Massa 2 – Massa 1

M = M2 – M1 D = M / V

M = 64, 92 – 40, 45 D = 24, 47 / 25

M = 24, 47 g D = 0, 9788 g/ml

Chegou-se a um resultado próximo de D = 0, 9788 g/ml, pois o Professor nos passou a informação de que a densidade da Água era de 1 g/ml.

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Passo 2: Retira de valores, para a obtenção da densidade de uma Pedra.

Foi dada uma pedra aos alunos, e a eles coube retirar a massa da Pedra em uma balança de precisão, onde se obteve a massa de 23,27 gramas.

Com a ajuda de equipamentos do laboratório conseguiu-se colocar 25 ml de Água em uma Proveta (valor de água escolhido pelos Alunos), pois se usa a Água apenas para a retirada de volume da pedra.

A pedra foi colocada dentro da Proveta e observou-se que o volume d’água elevou para 35 ml.

Massa da Pedra: 23,27 gramas

Volume da Água: 25 ml

Volume da Água + Volume Pedra: 35 ml

Densidade = Massa / Volume

Volume = Volume 2 – Volume 1

V = V2 – V1 D = M / V

V = 35 – 25 D = 23, 27 / 10

V = 10 ml D = 2, 327 g/ml

A Pedra fornecida pelo Professor tem densidade igual a 2, 327 g/ml.

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CONCLUSÃO

Nesta atividade pratica de laboratório foi concluído que:

Para cada tipo de experimento existe um determinado tipo de instrumento a ser utilizado.

Os frascos de medição não podem ser aquecidos.

Ao tirar medidas de um liquido no frasco, observar que ele forma um menisco e o ponto a ser tirada a medida é o inferior desse menisco.

Que é possível medir o volume de qualquer objeto independente de sua forma geométrica usando uma forma de medida indireta.

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