Laboratório Química Geral

Introdução:

Neste relatório é apresentado descrição das atividades propostas e executadas em “Aula

Prática” realizada no Laboratório de Química, sob supervisão do Professor e da Monitora da

Disciplina, bem como explanação dos temas em questão e das observações registradas nos

experimentos, baseadas em pesquisas em fontes diversas e em cálculos específicos.

Procuramos entender todos os processos envolvidos nos experimentos, bem como a

importância de cada material empregado, acrescentando no relatório inclusive, figuras ilustrativas

para facilitar o entendimento.

Para todos os conceitos técnicos buscamos apresentar embasamento científico, para

assim, absorvermos e estruturarmos um conteúdo de melhor qualidade.

Serão demonstrados neste relatório conceitos químicos atuais que, em um primeiro

momento aparentam ser de difícil entendimento, porém quando colocados á prova em situações

do cotidiano se desmistificam e nos mostram como a Química pode explicar todas as coisas que

nos rodeiam e, auxiliar em nossos esforços para melhorar nossa qualidade de vida.

Aula Prática

1- Com o auxílio de uma pipeta coloque 1ml de água no vidro relógio e pese o sistema.

2- Com o auxílio de uma pipeta coloque 1ml de solução no vidro relógio e pese o sistema.

3- Retire do fraco 20ml de gasolina com o auxílio da proveta e coloque no funil de bromo, em

seguida adicione 20ml de água ao funil de bromo. Agite o sistema observe a mudança e retire a

água do sistema com auxílio da proveta.

4- OBS: Prepare uma solução aquosa de NaCl e outra com açúcar que será medido a corrente

elétrica usando a aparelho da prof: Clarice.

6- Deixe alguns sais na bancada que será realizado o teste da chama para que os alunos verifiquem

a mudança de cor da chama no bico de bussen.

7- Observe o experimento desenvolvido pelo professor e faça as anotações.

Questionário.

1- Por que a água não se mistura com a gasolina? Responda a pergunta usando termos químicos.

2- Pesquisem qual a porcentagem de álcool presente na gasolina, calcule a porcentagem de álcool

presente na mistura e compare com a literatura.

3- Calcule a densidade da água no item 1 e na solução do item 2.

4- Por que no final da mistura o volume total foi menor que 40ml?

Elabore o relatório onde deve constar:

Capa

Introdução

Desenvolvimento

Conclusão

Experimento 3:

· As substâncias água e gasolina geraram uma mistura heterogênea;

· Quanto a coloração das substâncias, após a separação a água ficou levemente turva e a

gasolina perdeu parte da intensidade de sua coloração inicial;

· Após a separação das substâncias, observou-se que o volume de água aumentou para

24,5ml e que o volume final total da mistura foi reduzido para 39ml, o que representa uma

diminuição de 1ml do total inicial após a separação das substâncias;

Experimento 4:

· Observou-se que, em solução composta por água acrescida de açúcar, não ocorre

condução de corrente elétrica (a lâmpada não acende), porém em solução composta por

água acrescida de NaCl (sal) ocorre condução de corrente elétrica (a lâmpada acende).

· Já em solução composta por água e detergente, observou-se que ocorre a condução

elétrica, porém influenciada pela dispersão da concentração do detergente na água, o

potencial de condução da solução aumenta ou diminui.

Considerações:

1º) Testando a condutividade elétrica de uma solução de água com sal de cozinha (NaCl) verificouse

que a lâmpada acendeu, indicando que esta solução conduziu corrente elétrica.

Observação macroscópica:

Explicação microscópica:

O sal de cozinha é representado pela substância cloreto de sódio – NaCl – que é um

composto iônico constituído pelos íons Na+ e Cl- organizados através de um retículo cristalino.

Quando o retículo cristalino de cloreto de sódio entra em contato com a água, ocorre uma

separação dos íons, fenômeno denominado de dissociação iônica. Os íons livres obtidos após a

dissociação, são os responsáveis pela condutividade elétrica.

Este processo de dissociação iônica pode ser representado através da seguinte equação:

NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)

2º) Testando a condutividade elétrica de uma solução de água com açúcar verificou-se que a

lâmpada se manteve apagada, indicando que esta solução não conduziu corrente elétrica.

Observação macroscópica:

Explicação microscópica:

O açúcar é representado pela substância sacarose – C12H22O11