Massa Molar

Massa molar e número de mol e volume Molar

A química possibilitou a humanidade uma melhora substancial em sua qualidade de vida, pois apartir de seus princípios foram criados medicamentos, combustíveis, alimentos, tecidos, polímeros, etc. No entanto, para que a Química fosse economicamente viável, tivemos que aprender a manuseá-la e quantifica-la. A quantificação nos permitiu saber exatamente o quanto gastar de reagentes e o quando produzir. Nesse capítulo estaremos tratando conceitos fundamentais que conseguiram quantificar a Química e transformar sua indústria.

I - Unidade de massa atômica (u)

Pelo fato dos átomos serem muito pequenos para serem pesados ou vistos, utilizamos uma unidade relativa para identificar a massa de um dado átomo. Esse valor relativo de massa chama-se unidade de massa atômica. A unidade de massa atômica foi estabelecida utilizando-se um elemento padrão e atribuindo a ele uma massa arbitrária. A massa dos elementos registrada em nossa tabela periódica atual tem como elemento padrão o isótopo mais estável do Carbono que possui 12 unidades de massa atômica (12u). Sendo assim dividindo o carbono em 12 partes idênticas, observa-se que 1 parte desse todo equivaleria a uma massa igual a 1/12 do C12 e esta massa transformou-se na unidade de referência chamada unidade de massa atômica, a qual corresponde a 1,66.10 -24 gramas.

A massa dos demais elementos foi estabelecida de maneira relativa a massa de 1/12 C12, observando-se quantas vezes um elemento possui massa maior que uma unidade de massa atômica.

Por exemplo:

O átomo de S tem 32u, pode-se dizer então que a massa atômica do S é 32 vezes maior que a massa de 1/12 do C12.

IMPORTANTE SABER

A massa atômica de um elemento químico, não é o mesmo que número de massa (A=nºprótons+nºde nêutrons). Um elemento químico é um conjunto de isótopos. Sendo assim, a massa atômica do elemento é dada pela média ponderada da massa atômica dos seus isótopos naturais, isso faz com que os valores de massa não sejam valores inteiros.

Ex. Cl35 - 75% de ocorrência, Cl37 – 25% de ocorrência.

MCl = 35.75 + 37.25 MCl = 35,5 u

A massa atômica de um elemento químico, não é o mesmo que número de massa (A=nºprótons+nºde nêutrons). Um elemento químico é um conjunto de isótopos. Sendo assim, a massa atômica do elemento é dada pela média ponderada da massa atômica dos seus isótopos naturais, isso faz com que os valores de massa não sejam valores inteiros.

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II - Massa molecular

A massa molecular representa o número de vezes que a massa de uma molécula é

maior que 1/12 do 12C. Lembre-se que moléculas são grupamentos atômicos estáveis. A massa de uma molécula é dada pela soma das massas atômicas dos átomos que a compõe. Observe os exemplos a seguir:

H2CO3 (H = 1u, C= 12u, O = 16u)

(1x 2) + 12 + (16x3) = MM MM= 62 u, este valor informa que a amassa da molécula

H2CO3 é 62 vezes maior que a massa de 1/12C12.