Materiais

Por meio da aula ministrada no dia 22/03 e da leitura do PLT 256, páginas 24 a 29, resolva os problemas abaixo:

1) A célula unitária do alumínio é cúbica com o parâmetro de rede igual a 0,4049 nm. Determine, a partir de sua densidade, o número de átomos existentes em sua célula unitária e a classifique. Sabe-se que: 1nm = 10-7 cm; densidade do alumínio = 2,70 g/cm3; massa atômica = 26,98 u.m.a. Resposta: 4 átomos; CFC

2) A prata é CFC e seu raio atômico vale 0,1444 nm. Qual a dimensão de sua aresta? Resposta: 0,4084 nm

3) O Nióbio possui um raio atômico de 0,143 nm e uma massa específica de 8,57 g/cm3. Determine se ele possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC. Peso atômico = 92,9 g/mol.

Resposta: 4 átomos; CFC

4) Calcule o raio de um átomo do tântalo, sabendo que o Ta possui uma estrutura cristalina CCC, uma massa específica (densidade) de 16,6 g/cm3 e um peso atômico de 180, g/mol. Resposta: 10 nm

5) Calcular o volume de uma célula unitária CFC em termos de raio atômico R.

Resposta: 16 R3 √2