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UNIFRA – CURSO DE FARMÁCIA

FÍSICO-QUÍMICA

PROF: Julieta Saldanha de Oliveira

EXERCÍCIOS LISTA 2 - GASES

1 - Um pulmão cheio de ar (355 cm3) é exalado em uma máquina que mede a capacidade pulmonar. Se o ar é exalado dos pulmões a uma pressão de 1,08 atm a 37°C, mas a máquina está em condições ambientais de 0,958 atm e 23°c, qual é o volume de ar medido pela máquina?

2 - Qual é o mais denso a 1,00 atm e 298K:

a) CO b) CO2 c)H2S?

3 - Qual é a densidade do clorofórmio vapor, (CHCl3) em g/mL a 2,00 x102 Torr e 298 K?

4 - Um composto usado na fabricação de Saran constitui-se de 24% C, 2,1% H e 73,2% Cl em massa. O armazenamento de 3,557 g do composto em um recipiente de 755 mL a 0°C resulta em uma pressão de 1,10 atm. Qual é a fórmula molecular do composto?

5 - Um kit doméstico para fazer água carbonatada usa cilindros de gás carbônico de 250 mL de volume. Eles pesam 1,04 Kg quando cheios e 0,74 Kg quando vazios. Qual é a pressão do gás (e, bars) em um cilindro cheio à 20°C?

6 - O efeito de pressão alta sobre organismos, inclusive humanos é estudado para obter informações sobre mergulho em mar profundo e anestesia. Uma amostra de ar ocupou 1,00 L a 25°C e 1,00 atm. Qual a pressão (em atm) necessária para comprimir a amostra para 100 cm3 nesta temperatura?

7 - Para surpressa de muitos, verificou-se que o monóxido de nitrogênio, NO, age como neurotransmissor. Para preparar o estudo sobre seus efeitos, uma amostra mfoi coletada em um recipiente com um volume de 250 mL. A 19,5°C, sua pressão é 24,5 kPa. Que quantidade ( em moles) de NO foi coletada?

8 - Um recipiente com um volume de 22,4 L contém 2,0 moles de H2(g) e 1,0 mol de N2(g) a 273,15 K. Calcule (a) as pressões parciais e (b) a pressão total.

9 - Por uma série de passos enzimáticos, gás carbônico e água produzem glicose e oxigênio no processo de fotossíntese de acordo com a reação:

6 CO2 (g) + 6 H2O (l)  C6H12O6 (S) + 6 O2(g)

Dado que a pressão parcial do gás carbônico na troposfera é 0,26 Torr e que a temperatura é 25°C, calcule o volume de ar que é necessário para produzir 10,0 g de glicose.

10 - A 180°C a pressão de vapor da quinina, droga antimalárica, em um recipiente de 250 mL deram lugar a uma pressão de 9,48 Torr. Em um experimento de combustão, 17,2 mg de quinina produziram 47,0 mg de gás carbônico, 11,5 mg de água e 1,51 mg de nitrogênio. Qual é fórmula molecular da quinina?

11 - Uma amostra de 115 mg de eugenol, o composto responsável pelo odor de cravo-da-índia, foi colocado em um frasco evacuado com o volume de 500 mL a 280°C. A pressão exercida pelo eugenol no frasco sob estas consdições foi de 48,3 Torr. Em uma experiência de combustão, 18,8 mg de eugenol queimaram para dar 50, 0 mg de gás carbônico e 12,4 mg de água. Qual é a fórmula molecular do eugenol?

UNIFRA – CURSO DE FARMÁCIA

FÍSICO-QUÍMICA

PROF: Julieta Saldanha de Oliveira

EXERCÍCIOS LISTA 1 – GASES

Cálculos da Lei