Meios Corrosivos

Meios Corrosivos

Os meios corrosivos em corrosão eletroquímica são responsáveis pelo aparecimento do eletrólito. O eletrólito é uma solução eletricamente condutora constituída de água contendo sais, ácidos ou bases.

- Atmosfera:

Ocorre em atmosfera isenta de umidade e sem a presença me filme eletrólito na superfície. A ação corrosiva da atmosfera depende fundamentalmente dos fatores:

▪ umidade relativa;

▪ substâncias poluentes – particulados e gases;

▪ temperatura;

▪ tempo de permanência;

Além destes fatores, devem ser considerados os fatores climáticos como intensidade e direção dos ventos, variações de temperatura e umidade, chuvas, insolação.

- Solos:

O comportamento do solo como meio corrosivo deve ser considerado de grande importância, levando-se em consideração as enormes extensões de tubulações enterradas. Os solos contêm umidade, sais minerais e bactérias. Alguns solos apresentam também, características ácidas ou básicas. O eletrólito constitui-se principalmente da água com sais dissolvidos;

- Águas naturais

Os materiais metálicos em contato com a água tendem a sofrer corrosão, a qual vai depender de várias substâncias que podem estar contaminando a mesma. Os mais freqüentes contaminantes são:

▪ Gases dissolvidos ( oxigênio, nitrogênio, dióxido de carbono, cloro, amônio, dióxido de enxofre, trióxido de enxofre e gás sulfídrico.

▪ Sais dissolvidos ( cloretos de sódio, ferro e magnésio, carbonato de sódio, bicarbonatos de cálcio, magnésio e ferro.

▪ matéria orgânica de origem animal ou vegetal.

▪ bactérias, limos e algas;

▪ sólidos suspensos.

- produtos químicos: Em equipamentos usados em processos químicos deve-se levar em consideração duas possibilidades:

▪ deterioração do material metálico do equipamento;

▪ contaminação do produto químico.

– Alimentos

:A importância do efeito corrosivo dos alimentos está ligada a formação de possíveis sais metálicos tóxicos.

Além da toxidade, eles podem alterar as característica dos alimentos como sabor, aroma e aparência, bem como ocasionar rancidez.

- Solventes Orgânicos

Como os solventes orgânicos são compostos com ligações covalentes e portanto não são considerados eletrólitos, os casos de corrosão originados por eles ficam mais relacionados com a presença de impurezas que podem existir nos mesmos, tornando-os corrosivos para determinados materiais metálicos.

Assim, é bem conhecida a ação da água aquecido ou do vapor sobre alguns solventes clorados como clorofórmio, dicloroetano, tricloroetileno, cloreto de metileno e tetracloreto de carbono, produzindo hidrólise dos mesmos, com formação de ácido clorídrico, provocando corrosão.

– Madeira e plásticos

Embora não sejam frequentes casos de corrosão associados com madeira e plásticos, deve-se considerar a possibilidade de tais materiais sofrerem decomposição, originando produtos corrosivos. A madeira pode emitir vapores corrosivos, geralmente constituídos de ácido acético, provenientes da hidrólise de substâncias orgânicas.

O ácido acético é o maior responsável pela ação corrosiva. Em alguns casos a madeira sofre tratamento com preservativos para evitar sua decomposição por ação microbiológica.

No caso de plásticos, pode-se ter a formação de vapores corrosivos originados por

decomposição, geralmente térmica ou, em alguns casos, microbiológica.

Em alguns casos verificou-se casos de corrosão em materiais usados em equipamentos eletricos, devidos a decomposição de plásticos.

-Velocidade de corrosão

Basicamente a velocidade de corrosão pode ser calculada pela variação de massa em uma certa área, por unidade de tempo (M.L-2.T-1). Em tubulações, é comum determinar-se a perda de espessura.

-Polarização:

Quando dois metais diferentes são ligados e imersos em um eletrólito, estabelece-se uma ddp entre os eletrodos resultantes. Fechando-se o circuito externo, observa-se uma diminuição dessa diferença de potencial com o tempo:

>O potencial do ânodo se aproxima ao do cátodo, e do cátodo se aproxima ao do ânodo.

>Tem-se o que se chama de polarização dos eletrodos, ou seja, polarização anódica no ânodo e polarização catódica no cátodo.

*Polarização por ativação (hativ) Decorrente de barreira energética existente para que a transferência eletrônica possa ocorrer (energia de ativação).

*Polarização ôhmica (hW) A sobretensão ôhmica resulta de uma queda i R (densidade de corrente e resistência), podendo ser causada pela resistividade do eletrólito ou pela formação de produtos sólidos sobre a superfície do eletrodo de trabalho.

-Passivação

Processo que depende do material e do meio

>Crômio, níquel, molibdênio, titânio, zircônio, aços inoxidáveis passivam-se ao ar;

>Chumbo sofre passivação em ácido sulfúrico;

>Magnésio sofre passivação em água;

>Ferro sofre passivação em ácido nítrico concentrado .

Na passivação, o metal adquire potencial de redução mais nobre, por formação de película superficial que o protege da corrosão.

No entanto, o filme de óxido pode ser facilmente destruído, bastando um leve choque para destruir a película .

-Diagramas de Pourbaix: