O Equilíbrio Químico

OBJETIVO

Avaliar o fenômeno do equilíbrio químico, bem como seu deslocamento através de variações nas condições em que realiza a reação.

MATERIAIS E REAGENTES

Tubos de ensaio

Espátula

Pipeta de 5 ml

Béquer de 250 ml

Pêra

Solução de dicromato de potássio 0,1 mol/L

Solução de cromato de potássio 0,1 mol/L

Solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L

Solução de ácido clorídrico 1,0 mol/L

Acetato de sódio

MÉTODOS E DISCUSSÕES

Foram identificados 8 tubos de ensaio:

No 1° tubo colocamos 2,0 ml de dicromato de potássio 0,1 mol/ L e adicionamos 1,0 ml de NaOH 1,0 mol/L. Observou –se a mudança de coloração da solução da cor laranja para amarela.

No 2° tubo colocamos 2,0 ml de cromato de potássio 0,1 mol/L e adicionamos 1,0 ml de NaOH 1,0 mol/L. Não observamos variação de cor.

No 3° tubo colocamos 2,0 ml de dicromato de potássio 0,1 mol/L e adicionamos 1,0 ml de HCl 1,0 mol/L. Não foi observamos variação de cor.

No 4° tubo colocamos 2,0 ml de cromato de potássio 0,1 mol/L e adicionamos 1,0 ml de HCl 1,0 mol/L. Observou – se a mudança de coloração da solução de amarelo para laranja.

No 5° tubo colocamos 2,00 ml de dicromato de potássio 0,1 mol/L e adicionamos 0,5 ml de NaOH 1,0 mol/L. Agitamos e observou – se a mudança de coloração de laranja para amarelo. Logo após, a essa mesma solução adicionamos 1,0 ml de HCl 1,0 mol/L e a solução voltou a coloração laranja como no início.

No 6° tubo colocamos 2,00 ml de dicromato de potássio 0,1 mol/L e adicionamos 0,5 ml de HCl 1,0 mol/L. Agitamos e não observamos nenhuma variação na solução. Logo em seguida adicionamos 1,0 ml de NaOH 1,0 mol/L e observamos a mudança de coloração da solução de laranja para amarela.

No 7° tubo colocamos 2,00 ml de dicromato de potássio 0,1 mol/L e adicionamos uma ponta de espátula de acetato de sódio. Agitamos e houve a mudança da coloração da cor laranja para a cor amarela.

No 8° tubo realizamos o mesmo procedimento descrito no 7° tubo, porém, a solução inicial era de cromato de potássio 0,1 mol/L e, mesmo após adicionarmos duas pontas de espátula de acetato de sódio e agitarmos vigorosamente não houve a mudança de coloração da solução.

Como o NaOH é uma base forte, em solução sofrerá dissociação liberando cátions sódio (Na+) e ânions hidróxido (OH-) no meio a que foi adicionado:

[pic 1]

A dissociação de NaOH fornece ao equilíbrio os íons OH- que tem grande afinidade com os íons H+ presentes no equilíbrio formando água ao interagirem.

H+ (aq) + OH- ⇄ H2O (l)

[pic 2]

O HCl por sua vez é um ácido forte que em solução sofre ionização e produz cátions hidrônio (H+) e ânions cloreto (Cl-) ao meio a que foi adicionado fornecendo ao equilíbrio os íons H+:

HCl (aq) ⇄ H+ + Cl-

Assim, quando adicionamos HCl à solução de cromato de potássio percebemos a mudança de coloração da solução de amarelo para laranja isso porque ocorre um aumento da concentração de H+ do lado esquerdo na equação de equilíbrio tendendo o mesmo ir para o lado direito buscando o equilíbrio:

[pic 3]

Quando adicionamos NaOH a solução de dicromato de potássio haverá o aumento da [OH-] do lado direito fazendo com que a reação se desloque para a esquerda buscando voltar o equilíbrio havendo a formação de cromato de potássio de coloração amarela. Já quando adicionamos NaOH a solução de cromato de potássio o OH- da dissociação da base interage com o H+ do equilíbrio formando água não afetando o equilíbrio da reação.