Obtenção De Compostos De Níquel (III)

Obtenção de compostos de Níquel (III)

Sumário

I.Objetivo.........................................................................................................................03

II.Introdução...................................................................................................................04

III. Materiais e Métodos..................................................................................................05

III.1 Vidrarias e materiais.....................................................................................05

III.3 Reagentes.....................................................................................................05

III.4 Procedimento Experimental..........................................................................05

IV. Resultados e Discussões..............................................................................................08

IV.1 Cálculo do Rendimento.................................................................................09

IV.2. Caracterização do Complexo Formado..........................................................09

IV.2.1 – Caracterização de Ni2+.................................................................................10

IV.2.2 – Caracterização de Cl- ...................................................................................10

IV.2.3 – Caracterização de NH3 .................................................................................11

V. Conclusão....................................................................................................................12

VI. Referências Bibliográficas...........................................................................................13

 

I- Objetivo

O presente estudo experimental tem como objetivo sintetizar o complexo de cloreto de hexaminoníquel (II), calcular seu rendimento e caracterizá-lo utilizando técnicas clássicas.

 

II- Introdução

Os metais de transição possuem forte tendência a formar complexos com outros íons e/ou moléculas. Geralmente os complexos formados são coloridos, e muito mais estáveis do que os seus sais (ATKINS, 2001).

O metal níquel é moderadamente abundante e produzido em grandes quantidades. Nos compostos simples, é predominantemente iônico e bivalente, existindo como Ni(I) na maioria de seus complexos. São comumente quadrado planares ou octaédricos (LEE, 1991).

O níquel é um metal dúctil, branco, muito usado em placas de aço, para fornecer resistência a corrosão. Em solução aquosa o estado de oxidação 2+ é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de 2+ para 3+. (LEE, 1991).

Os compostos de níquel (II) são altamente coloridos, o níquel forma um grande número de complexos estáveis, em soluções aquosas, o íon Ni(II) encontra-se coordenado a moléculas de água em geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+(verde). Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes formando complexos como: [Ni(NH3)6]2+(azul violeta) e [Ni(SCN)4]2-(verde). (LEE, 1991).

A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel (II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, no complexo octaédrico [Ni(H2O)6]2+ como a seguir :

[Ni (H2O)6]2+(aq) + 6 NH3(aq) → [Ni(NH3)6]2+ (aq) + 6 H2O (l) (LEE, 1991).

O cloreto de hexaminoníquel (II), [Ni(NH3)6]Cl2 é um sólido ( cristais e cor azul violeta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter. (LEE, 1991).

Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando NH3(g), transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul violeta para verde com o aquecimento. (LEE, 1991).

A obtenção de [Ni (NH3)6]Cl2 pode ser feita pela reação entre a amônia concentrada e solução de cloreto de níquel (II). A equação de obtenção pode ser escrita como:

[Ni (NH3)6]Cl2(s) + 6 NH3(aq) → [Ni(NH3)8]Cl2(s) + 6 H2O (l) (LEE, 1991).

III. MATERIAIS E MÉTODOS

III.1 Vidrarias e materiais:

- béquer de 50 e 100 (mL)

- Proveta de 10, de 50 e de 100 mL

- espátula e vidro de relógio

- Bastão de vidro

- Pipetador de borracha

- mangueira

- funil de bücher

- kitassato de 1000 mL

- placa de petri

- papel de filtro

-Frascos para guardar o produto obtido

- Centrifuga

- Gelo

- Bacia (para banho de gelo

III.2 Reagentes:

- Cloreto de Níquel hexahidratado (NiCl2.6H2O)

- Hidróxido de amônia (NH4OH)

- Solução de cloreto de amônio

- Álcool etílico;

- Solução alcoólica de dimetilglioxima 1%

- Solução 0.10 mol L-1 de AgNO3

- Solução 3 mol L-1 de NaOH

- Papel tornassol vermelho e azul.

III.3 : Procedimento Experimental

III.3.1 - Síntese do Complexo