PRÁTICA DO LIMÃO

PRÁTICA DA ACIDEZ DO LIMÃO

1. Procedimento

Com uma pipeta graduada e uma pera, meça 1mL da solução de suco de limão e transfira para um erlenmeyer adicionando a medida de um dedo de água destilada e três gotas de fenolftaleína.

Faça a montagem do titulador utilizando uma bureta de 50 mL, um suporte e uma garra.

Utilizando um funil e um béquer, transfira a solução de KOH preparada na primeira aula, para o titulador, observando se o mesmo não ficará com bolhas de ar.

Coloque o erlenmeyer com a solução de limão, água e fenolftaleína logo abaixo da bureta e abra a torneira para iniciar o gotejamento, lento e gradual, enquanto ao mesmo tempo, se agita o erlenmeyer para misturar a solução.

Aguarde até a solução contida no erlenmeyer mudar de cor para um tom rosado e feche a torneira em seguida.

2. Cálculo da Acidez do Limão

C6H8O7 + 3KOH ↔ K3C6H5O7 + 3H2O

192g 56g*3 = 168g

11, 2 mL (media da dupla)

0,068mol/L (media da dupla)

1mol______56g 0,068mol____X

X= 3,8g

3,8g ____1000mL

X _____ 11,2mL

X = 0,0425g

C6H807 + 3KOH

192g_______168g

X_______0,0425g

X = 0,0486g de C6H8O7

0,0486g________1mL

X_________100mL

X = 4,86 % m/v de ácido cítrico

3. Cálculo do pH do Limão

192g _______100%

X_________4,86%

X = 9,33 g

1mol ________ 192g

X _________ 9,33g

X = 0,0486 mol

0,0486 mol _________ 1mL

X ___________1000mL

X = 48,6 mol/L

pH = -log (H+)

pH = -log (48,6)

pH = 1,68