Procedimento TESTE DE CHAMA E DENSIDADE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS

PRÁTICA NO 02 – TESTE DE CHAMA E DENSIDADE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS

INTRODUÇÃO

Teste de chama

Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto, um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado meta-estável de curtíssima duração e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico.

Densidade de Sólidos e Líquidos

A densidade de uma substância é a razão da sua massa por unidade de volume; ela pode ser obtida, matematicamente, pela divisão entre esses dois valores. A fórmula é d = m/v, onde d é a densidade, m é a massa e v é o volume. A razão é constante a uma dada temperatura. As unidades de densidade mais empregadas são g/mL ou g/cm3, a 20 C. A temperatura deve ser mencionada, uma vez que o volume da substância varia com a temperatura e, consequentemente a densidade também varia.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Teste de chama

Materiais e Reagentes

2 Tubos de ensaio

1 Estante para tubos

1 Fio nÍquel-crômio

1 Pinça de madeira

1 Vidro de cobalto

Fósforo

Bico de Bunsen

Ácido clorídrico concentrado

Cloreto de sódio (NaCl)

Cloreto de potássio (KCl)

Cloreto de cálcio (CaCl2)

Cloreto de estrôncio (SrCl2)

Cloreto de bário (BaCl2)

Sulfato de cobre (CuSO4)

Procedimento

1. Adicionar aproximadamente um dedo de ácido clorídrico (HCl) concentrado ao tubo de ensaio.

2. Limpar o fio níquel-crômio da seguinte maneira:

Aquecer o fio ao rubro na chama do bico de Bunsen;

Retirá-lo da chama e mergulhá-lo em HCl concentrado, contido num tubo de ensaio;

Levá-lo a chama novamente;

Repetir o processo várias vezes até que o fio, quando aquecido, não apresente coloração alguma à chama.

3. Molhar o fio em HCl concentrado, mergulhar no frasco do sal a ser analisado, e a seguir levar o fio à chama oxidante do bico de Bunsen. Lembrar-se de usar o vidro de cobalto ao analisar o KCl.

4. Observar a coloração da chama e completar a tabela abaixo.

5. Repetir as mesmas operações com os demais sais a serem alisados.

Sal analisado Metal presente Cor da chama

Determinando a densidade de líquidos e Metais:

Materiais e Reagentes

3 Provetas 10 mL, 20 mL ou 30 mL

3 Vidros relógio

1 Espátula

3 Balões volumétricos 25 mL

3 Pipetas volumétricas 20 mL

1 Pêra

3 Pipetas de Pasteur

1 Termômetro

Balança analítica ou semi-analítica

Pisseta de água deionizada

Amostras sólidas – Alumínio e Chumbo

Amostras líquidas

Procedimento

Determinação da Densidade de Metais

1. Pesar a amostra sólida e anotar a massa com precisão na Tabela fornecida a seguir.

2. Na proveta disponível na bancada adicionar água até aproximadamente a metade, para fazer o item 3. Anotar o volume exato de água colocado na proveta.

3. Colocar cuidadosamente a amostra metálica dentro da proveta previamente preparada (item 2). Certificar-se de que não há bolhas aderidas ao metal. Ler e anotar o novo volume com precisão. Assumindo que o metal não se dissolve e nem reage com a água, a diferença entre os dois níveis da água na proveta representa o volume da amostra. Anotar o resultado na Tabela fornecida a seguir.

4. Repetir o mesmo procedimento mais duas vezes com outros pedaços do mesmo metal.

5. Repetir em triplicata o procedimento com a outra amostra metálica.

6. De posse dos dados, efetue o cálculo da densidade de cada amostra e a média, observando os algarismos significativos que deverão ser considerados. Compare os valores experimentais com os valores da literatura, listados na Tabela em anexo.

Amostras

(Metais) Massa obtida

(g) Volume obtido

(mL) Densidade experimental

(g/mL)

Alumínio 1

Alumínio 2

Alumínio 3

Média da densidade do Alumínio

Chumbo 1