Propriedades

INTRODUÇÃO

Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas:

Á medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescente ou decrescente em cada Período.

As principais propriedades Periódicas são: Raio atômico de energia de Ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.

Raio atômico: Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores:

- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo;

- O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre os seus elétrons.

Energia de Ionização: Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será energia de ionização.

-Em uma mesma família a energia de Ionização aumenta de baixo para cima;

-Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para direita.

Afinidade eletrônica: É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.

Eletronegatividade: Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para direita. Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será à força de atração sobre os elétrons.

É necessário citar que os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor.

Assim, para saber se uma substância é ácida ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. Um exemplo de indicadores ácido-base: fenolftaleína.

INDICADOR FENOLFTALEÍNA

ÁCIDO INCLOR

BASE ROSA

NEUTRO INCOLOR

EXPERIMENTAL

Materiais Utilizados

Capsula de porcelana;

Pinça:

Papel de filtro;

Espátula;

Tubos de ensaios;

Lixas

Reagentes:

Sódio metálico - Na

Fita de magnésio - Mg

Alumínio- Al;

Fenolftaleina;

Brometo de sódio 0,1mol/L – NaBr;

Solvente orgânico(heptano);

Água de cloro;

Iodeto de sódio 0,1mol/ L/- NaL;

Água destilada.

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAL

Parte 1: Propriedades redutoras dos metais

a) Sódio

Em uma capsula de porcelana, foram colocados 10 ml de água destilada e adicionados 3 gotas de fenolftaleína. Observar a coloração da fenolftaleína na água;

Cuidadosamente, retirar um pequeno pedaço de sódio metálico do recipiente, utilizando uma pinça , o qual está imersa em querosene e coloque